Calcule a concentração de
numa mistura de
de solução
de
com
de solução
de EDTA em pH 8 .
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! O enunciado pede para calcular a concentração de íons
numa mistura de 200,00 mL de solução de
com 200,00 mL de solução de EDTA, ambas com concentração de
e em pH 8. Vamos usar conceitos de molaridade, diluição e complexação com EDTA para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a quantidade de mols de
e de EDTA que temos inicialmente. A molaridade (
) é definida como mols de soluto por litro de solução (
).
Para a solução de
:
Para a solução de EDTA:
Passo 3
Agora, vamos misturar as duas soluções. O volume total da mistura será:
Como estamos misturando quantidades de
e EDTA em igualdade de mols (0,040 mol cada), e considerando que cada íon
se liga a uma molécula de EDTA em uma proporção 1:1, toda a quantidade de
será complexada pelo EDTA.
Passo 4
Como todo
está complexo com EDTA, a concentração de
livre na solução será zero. Portanto, após a mistura, não restará
livre na solução.
Resposta
A concentração de
na mistura é
.
Exercícios relacionados
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é titulada com uma solução de EDTA 0,005 M em
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livre no ponto de equivalência? b) Qual é o valor da concentração de
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d) 49 mL e)
f) 50 mL g
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