Calcule a concentração de Ni^2+ numa mistura de 200,00 mL de solução 0,200 mol / L de NiCl l2 com 200,00 mL de solução 0,200 mol / L de EDTA em pH 8 .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! O enunciado pede para calcular a concentração de íons Ni^2+ numa mistura de 200,00 mL de solução de NiCl2 com 200,00 mL de solução de EDTA, ambas com concentração de 0,200 mol/L e em pH 8. Vamos usar conceitos de molaridade, diluição e complexação com EDTA para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a quantidade de mols de Ni^2+ e de EDTA que temos inicialmente. A molaridade ( M) é definida como mols de soluto por litro de solução ( M = nV).
Para a solução de NiCl2:
nNi^2+ = M times V = 0,200 , mol/L times 0,200 , L = 0,040 , mol
Para a solução de EDTA:
nEDTA = M times V = 0,200 , mol/L times 0,200 , L = 0,040 , mol

Passo 3

Agora, vamos misturar as duas soluções. O volume total da mistura será:
Vtotal = 200,00 , mL + 200,00 , mL = 400,00 , mL = 0,400 , L
Como estamos misturando quantidades de Ni^2+ e EDTA em igualdade de mols (0,040 mol cada), e considerando que cada íon Ni^2+ se liga a uma molécula de EDTA em uma proporção 1:1, toda a quantidade de Ni^2+ será complexada pelo EDTA.

Passo 4

Como todo Ni^2+ está complexo com EDTA, a concentração de Ni^2+ livre na solução será zero. Portanto, após a mistura, não restará Ni^2+ livre na solução.

Resposta

A concentração de Ni^2+ na mistura é 0 , mol/L.

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