Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar (massas atômicas: H=1 ; O=16 ; Na=23).

Passo 1

Vamos resolver um problema de química onde precisamos calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar meio litro (0,5 litros) de uma solução com concentração de 0,2 molar. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, que relaciona a quantidade de matéria (moles), o volume da solução e a massa molar do composto.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é molaridade. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula é:
Molaridade (M) = Mo<=s de solutoVolume da solução em litros çã
Como queremos encontrar a massa de NaOH, vamos primeiro calcular quantos moles de NaOH precisamos.

Passo 3

Rearranjando a fórmula da molaridade para encontrar os moles de soluto:
Mo<=s de NaOH = Molaridade (M) times Volume da solução (L) çã
Substituindo os valores:
Mo<=s de NaOH = 0,2 , M times 0,5 , L = 0,1 , mo<=s

Passo 4

Agora que sabemos que precisamos de 0,1 moles de NaOH, vamos calcular a massa correspondente. Para isso, precisamos da massa molar do NaOH. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que formam o composto:
Massa molar do NaOH = Na + O + H = 23 , g/mol + 16 , g/mol + 1 , g/mol = 40 , g/mol

Passo 5

Com a massa molar, podemos calcular a massa necessária usando a relação:
Massa = Mo<=s times Massa molar
Substituindo os valores:
Massa de NaOH = 0,1 , mo<=s times 40 , g/mol = 4 , g

Resposta

Você precisa de 4 gramas de hidróxido de sódio para preparar meio litro de solução 0,2 molar.

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