Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar (massas atômicas:
).
Passo 1
Vamos resolver um problema de química onde precisamos calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar meio litro (0,5 litros) de uma solução com concentração de 0,2 molar. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, que relaciona a quantidade de matéria (moles), o volume da solução e a massa molar do composto.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é molaridade. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula é:
Como queremos encontrar a massa de NaOH, vamos primeiro calcular quantos moles de NaOH precisamos.
Passo 3
Rearranjando a fórmula da molaridade para encontrar os moles de soluto:
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora que sabemos que precisamos de 0,1 moles de NaOH, vamos calcular a massa correspondente. Para isso, precisamos da massa molar do NaOH. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que formam o composto:
Passo 5
Com a massa molar, podemos calcular a massa necessária usando a relação:
Substituindo os valores:
Resposta
Você precisa de 4 gramas de hidróxido de sódio para preparar meio litro de solução 0,2 molar.