Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar (massas atômicas: H=1 ; O=16 ; Na=23).

Passo 1

Vamos resolver um problema de química onde precisamos calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar meio litro (0,5 litros) de uma solução com concentração de 0,2 molar. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, que relaciona a quantidade de matéria (moles), o volume da solução e a massa molar do composto.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é molaridade. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula é:
Molaridade (M) = Mo<=s de solutoVolume da solução em litros çã
Como queremos encontrar a massa de NaOH, vamos primeiro calcular quantos moles de NaOH precisamos.

Passo 3

Rearranjando a fórmula da molaridade para encontrar os moles de soluto:
Mo<=s de NaOH = Molaridade (M) times Volume da solução (L) çã
Substituindo os valores:
Mo<=s de NaOH = 0,2 , M times 0,5 , L = 0,1 , mo<=s

Passo 4

Agora que sabemos que precisamos de 0,1 moles de NaOH, vamos calcular a massa correspondente. Para isso, precisamos da massa molar do NaOH. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que formam o composto:
Massa molar do NaOH = Na + O + H = 23 , g/mol + 16 , g/mol + 1 , g/mol = 40 , g/mol

Passo 5

Com a massa molar, podemos calcular a massa necessária usando a relação:
Massa = Mo<=s times Massa molar
Substituindo os valores:
Massa de NaOH = 0,1 , mo<=s times 40 , g/mol = 4 , g

Resposta

Você precisa de 4 gramas de hidróxido de sódio para preparar meio litro de solução 0,2 molar.

Exercícios relacionados

(Fatec-SP) No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras informações:

Conteúdo: 1,5 litro;

Nitrato de sódio: 6 , 0 p p m.

Considere que 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução aquosa. A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe um copo 300 mL dessa água é?
a) 0,003 g
b) 0,0018 g
c) 9,0 g
d) 6,0 mg
e) 1,2 mg
Calcule a massa, em gramas, do solvente contido em uma bisnaga de xilocaína a 2 % e massa total 250 g.
(UNIFESP) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a
a) 20.
b) 10.
c) 5.
d) 2.
e) 1.
Uma solução de brometo de cálcio (CaBr2) a 10 g / L apresenta uma concentração, em mol / L, igual a:
a) 0,08.
b) 0,02.
c) 0,05.
d) 0,2.
e) 0,5.