Uma solução de brometo de cálcio (CaBr2) a 10 g / L apresenta uma concentração, em mol / L, igual a:
a) 0,08.
b) 0,02.
c) 0,05.
d) 0,2.
e) 0,5.

Passo 1

Beleza, temos um exercício de química sobre concentração de soluções, especificamente buscando a concentração em molaridade (mol/L). Para resolver, vamos precisar da massa molar do brometo de cálcio ( CaBr2) e saber como converter de gramas por litro para mol por litro.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do CaBr2. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos no composto.
  • Massa atômica do cálcio (Ca): aproximadamente 40,08 g/mol.
  • Massa atômica do bromo (Br): aproximadamente 79,90 g/mol. Como há dois átomos de bromo, multiplicamos por 2.
Então:
Massa molar do CaBr2 = 40,08 , g/mol + 2 times 79,90 , g/mol = 40,08 , g/mol + 159,80 , g/mol = 199,88 , g/mol

Passo 3

Agora que temos a massa molar, vamos usar a fórmula da molaridade para encontrar a concentração em mol/L:
Molaridade (mol/L) = massa (g/L)massa molar (g/mol)
Substituindo os valores:
M = 10 , g/L199,88 , g/mol approx 0,05 , mol/L

Resposta

c) 0,05.

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a) 20.
b) 10.
c) 5.
d) 2.
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b) 0,015
c) 0,100
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