Calcule a massa de NaNO3 obtida na reação de ácido nítrico com 2 g de NaOH, com 80 % de pureza. NaOH+HNO3 NaNO3+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química onde precisamos calcular a massa de nitrato de sódio ( NaNO3) que é formada na reação entre ácido nítrico ( HNO3) e hidróxido de sódio ( NaOH). A gente sabe que temos 2 gramas de NaOH com 80% de pureza. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos ajustar a massa de NaOH levando em conta a pureza. Como só 80% dos 2 gramas são NaOH puro, a gente calcula quanto disso realmente reage:
Massa pura de NaOH = 2,g times 0,80 = 1,6,g

Passo 3

Agora, vamos transformar a massa de NaOH em moles. Para isso, precisamos da massa molar do NaOH. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
Na = 23,g/mol, O = 16,g/mol, H = 1,g/mol
Então,
Massa molar de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40,g/mol
Agora, calculamos os moles de NaOH:
Mo<=s de NaOH = 1,6,g40,g/mol = 0,04,mol

Passo 4

Vamos olhar a equação química balanceada:
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Vemos que a relação molar entre NaOH e NaNO3 é de 1:1. Isso significa que 0{,}04 mol de NaOH vai produzir 0{,}04 mol de NaNO3.

Passo 5

Por fim, vamos converter os moles de NaNO3 de volta para massa. Primeiro, calculamos a massa molar do NaNO3:
Na = 23,g/mol, N = 14,g/mol, O = 16,g/mol times 3 = 48,g/mol
Então,
Massa molar de NaNO3 = 23 + 14 + 48 = 85,g/mol
Agora, calculamos a massa de NaNO3:
Massa de NaNO3 = 0,04,mol times 85,g/mol = 3,4,g

Resposta

A massa de NaNO3 obtida na reação é de 3,4 gramas.

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