Calcule a massa de
obtida na reação de ácido nítrico com 2 g de NaOH, com
de pureza.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química onde precisamos calcular a massa de nitrato de sódio (
) que é formada na reação entre ácido nítrico (
) e hidróxido de sódio (
). A gente sabe que temos 2 gramas de
com 80% de pureza. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos ajustar a massa de
levando em conta a pureza. Como só 80% dos 2 gramas são
puro, a gente calcula quanto disso realmente reage:
Passo 3
Agora, vamos transformar a massa de
em moles. Para isso, precisamos da massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
Então,
Agora, calculamos os moles de
:
Passo 4
Vamos olhar a equação química balanceada:
Vemos que a relação molar entre
e
é de 1:1. Isso significa que 0{,}04 mol de
vai produzir 0{,}04 mol de
.
Passo 5
Por fim, vamos converter os moles de
de volta para massa. Primeiro, calculamos a massa molar do
:
Então,
Agora, calculamos a massa de
:
Resposta
A massa de
obtida na reação é de 3,4 gramas.