Balanceie as seguintes equações químicas:
Passo 1
Beleza, vamos balancear essa equação química:
Aqui, a gente vai usar o conteúdo de balanceamento de reações químicas, que basicamente é garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Isso segue a Lei da Conservação da Massa, que diz que a massa não se cria nem se destrói em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado da seta:
Reagentes:
- Cloro (Cl): 2 átomos (de
) - Carbono ©: 1 átomo (de
) - Hidrogênio (H): 4 átomos (de
)
Produtos:
- Cloro (Cl): 3 átomos (2 de
e 1 de ) - Carbono ©: 1 átomo (de
) - Hidrogênio (H): 3 átomos (2 de
e 1 de )
Viu? Os números não estão iguais, então precisamos ajustar.
Passo 3
Vamos começar equilibrando o Cloro (Cl). Nos reagentes temos 2 átomos e nos produtos 3. Para igualar, podemos colocar um coeficiente de 3 na
:
Agora recontando:
Reagentes:
- Cloro (Cl): 6 átomos (3 × 2)
- Carbono ©: 1
- Hidrogênio (H): 4
Produtos:
- Cloro (Cl): 3
- Carbono ©: 1
- Hidrogênio (H): 3
Ainda não está balanceado.
Passo 4
Vamos equilibrar agora o Hidrogênio (H). Nos reagentes temos 4 átomos e nos produtos 3. Podemos colocar um coeficiente de 2 na
:
Recontando:
Reagentes:
- Cloro (Cl): 6
- Carbono ©: 1
- Hidrogênio (H): 4
Produtos:
- Cloro (Cl): 4 (2 de
) + 2 × 1 (de ) = 6 - Carbono ©: 1
- Hidrogênio (H): 2 (de
) + 2 × 1 (de ) = 4
Resposta
A equação balanceada fica: