1. calcule as massas moleculares das seguintes substâncias :
    a)c2 h6. b)CaCO3. c) Nahso4
    d)ch3 cooNa. e) (Nh4)1 po4
    Dados : c=12u ; h=1u ; CA=40u ; o=16u ; Na=23u ; S=32u ; N=14u ; P=31u .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de calcular as massas moleculares de várias substâncias químicas. A massa molecular é basicamente a soma das massas de todos os átomos que compõem uma molécula. Para isso, vamos precisar das massas atômicas de cada elemento presente nas fórmulas químicas que o enunciado deu. Vamos usar essas massas para calcular a massa total de cada molécula.

Passo 2

Vamos calcular a massa molecular de cada uma das substâncias listadas:

a) C₂H₆

Passo 2.1: Identificar os elementos e a quantidade de átomos em cada um.
  • Carbono ©: 2 átomos
  • Hidrogênio (H): 6 átomos
Passo 2.2: Multiplicar a quantidade de átomos pela massa atômica de cada elemento.
  • C: 2 times 12u = 24u
  • H: 6 times 1u = 6u
Passo 2.3: Somar as massas para obter a massa molecular.
  • Massa molecular de C₂H₆: 24u + 6u = 30u

b) CaCO₃

Passo 2.1: Identificar os elementos e a quantidade de átomos em cada um.
  • Cálcio (Ca): 1 átomo
  • Carbono ©: 1 átomo
  • Oxigênio (O): 3 átomos
Passo 2.2: Multiplicar a quantidade de átomos pela massa atômica de cada elemento.
  • Ca: 1 times 40u = 40u
  • C: 1 times 12u = 12u
  • O: 3 times 16u = 48u
Passo 2.3: Somar as massas para obter a massa molecular.
  • Massa molecular de CaCO₃: 40u + 12u + 48u = 100u

c) NaHSO₄

Passo 2.1: Identificar os elementos e a quantidade de átomos em cada um.
  • Sódio (Na): 1 átomo
  • Hidrogênio (H): 1 átomo
  • Enxofre (S): 1 átomo
  • Oxigênio (O): 4 átomos
Passo 2.2: Multiplicar a quantidade de átomos pela massa atômica de cada elemento.
  • Na: 1 times 23u = 23u
  • H: 1 times 1u = 1u
  • S: 1 times 32u = 32u
  • O: 4 times 16u = 64u
Passo 2.3: Somar as massas para obter a massa molecular.
  • Massa molecular de NaHSO₄: 23u + 1u + 32u + 64u = 120u

d) CH₃COONa

Passo 2.1: Identificar os elementos e a quantidade de átomos em cada um.
  • Carbono ©: 2 átomos
  • Hidrogênio (H): 3 átomos
  • Oxigênio (O): 2 átomos
  • Sódio (Na): 1 átomo
Passo 2.2: Multiplicar a quantidade de átomos pela massa atômica de cada elemento.
  • C: 2 times 12u = 24u
  • H: 3 times 1u = 3u
  • O: 2 times 16u = 32u
  • Na: 1 times 23u = 23u
Passo 2.3: Somar as massas para obter a massa molecular.
  • Massa molecular de CH₃COONa: 24u + 3u + 32u + 23u = 82u

e) (NH₄)₁PO₄

Passo 2.1: Identificar os elementos e a quantidade de átomos em cada um.
  • Nitrogênio (N): 1 átomo no NH₄ e 1 átomo no PO₄, totalizando 2 átomos
  • Hidrogênio (H): 4 átomos no NH₄
  • Fósforo §: 1 átomo
  • Oxigênio (O): 4 átomos
Passo 2.2: Multiplicar a quantidade de átomos pela massa atômica de cada elemento.
  • N: 2 times 14u = 28u
  • H: 4 times 1u = 4u
  • P: 1 times 31u = 31u
  • O: 4 times 16u = 64u
Passo 2.3: Somar as massas para obter a massa molecular.
  • Massa molecular de (NH₄)₁PO₄: 28u + 4u + 31u + 64u = 127u

Resposta

As massas moleculares das substâncias são:
a) C₂H₆: 30u
b) CaCO₃: 100u
c) NaHSO₄: 120u
d) CH₃COONa: 82u
e) (NH₄)₁PO₄: 127u

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