Calcule a De quando 1 mol de H2 O(mid)vaporiza em 90^circ C e 1 bar. Considere a entalpia de vaporização da água sendo 40,7 kJ mol^-1. R : -112 J k^-1

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado da questão pede para calcular a variação da entropia ( De) quando 1 mol de H2O(l) vaporiza a 90^circC e 1 bar. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é entropia, como ela se relaciona com a entalpia de vaporização e como aplicamos essas fórmulas para encontrar a resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entropia ( De) é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quando uma substância vaporiza, ela vai do estado líquido para gasoso, aumentando a desordem, então esperamos que a entropia aumente.

Passo 3

A relação entre a variação de entropia ( De) e a variação de entalpia ( De) durante uma transformação a pressão constante é dada pela fórmula:
De
Onde:
  • De é a entalpia de vaporização.
  • T é a temperatura absoluta em Kelvin.

Passo 4

Vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois a fórmula exige que a temperatura esteja em Kelvin.
T(K) = 90^circC + 273,15 = 363,15 , K

Passo 5

Agora, vamos usar a entalpia de vaporização fornecida, que é 40,7 kJ , mol^-1. É importante converter essa entalpia para J/mol para manter as unidades consistentes.
De

Passo 6

Aplicando os valores na fórmula da entropia:
De

Passo 7

Então, a variação da entropia quando 1 mol de água vaporiza a 90^circC e 1 bar é aproximadamente 112 , J , K^-1 , mol^-1.

Resposta

De

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