0 ponto de ebulição normal do etanol é
e sua entalpia molar de vaporização é
. Qual a variação da entropia quando
de etanol a 1 atm de pressão se condensa em líquido no ponto de ebulição normal? R: - 163J
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos o ponto de ebulição normal do etanol, que é
, e a entalpia molar de vaporização, que é
. Queremos descobrir a variação da entropia quando
de etanol se condensa em líquido nessa temperatura e pressão de 1 atm. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de termodinâmica, especificamente relacionados à entalpia e entropia de fase.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa de etanol para mols. A fórmula molecular do etanol é $ \mathrm{C_2H_6O} $, e sua massa molar é aproximadamente
.
Passo 3
Sabemos que a entropia ($ \Delta S
\Delta H
T $) pela fórmula:
Como estamos lidando com a condensação, que é o processo inverso da vaporização, a entalpia de condensação será o negativo da entalpia de vaporização:
Passo 4
Vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que a equação de entropia usa a temperatura em Kelvin.
Passo 5
Agora, calculamos a entropia para um mol de etanol condensando:
Passo 6
Finalmente, multiplicamos a variação de entropia por mol pelo número de mols que estamos considerando:
Resposta
A variação da entropia é aproximadamente
.