0 ponto de ebulição normal do etanol é 78,3^circ C e sua entalpia molar de vaporização é 38,56 kJ mol^-1. Qual a variação da entropia quando 68,3 g de etanol a 1 atm de pressão se condensa em líquido no ponto de ebulição normal? R: - 163J k^-1

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos o ponto de ebulição normal do etanol, que é 78,3^circ C, e a entalpia molar de vaporização, que é 38,56 kJ mol^-1. Queremos descobrir a variação da entropia quando 68,3 g de etanol se condensa em líquido nessa temperatura e pressão de 1 atm. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de termodinâmica, especificamente relacionados à entalpia e entropia de fase.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de etanol para mols. A fórmula molecular do etanol é $ \mathrm{C_2H_6O} $, e sua massa molar é aproximadamente C2H6O .
46,07 g/molú

Passo 3

Sabemos que a entropia ($ \Delta S Deá \Delta H De T $) pela fórmula:
T
Como estamos lidando com a condensação, que é o processo inverso da vaporização, a entalpia de condensação será o negativo da entalpia de vaporização:
Deçã

Passo 4

Vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que a equação de entropia usa a temperatura em Kelvin.
T = 78,3^circ C + 273,15 = 351,45 K

Passo 5

Agora, calculamos a entropia para um mol de etanol condensando:
De

Passo 6

Finalmente, multiplicamos a variação de entropia por mol pelo número de mols que estamos considerando:
De

Resposta

A variação da entropia é aproximadamente -163 J/K.

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