Calcule a molalidade e a molaridade de uma solução feita pela adição de
de iodo, em 500 mL de etanol, sabendo que a densidade do álcool etílico é igual a
. Considere desprezível o aumento de volume do solvente provocada pela adição do iodo. (R. w= 0,15 molal e
molar).
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente precisa fazer aqui é calcular a molalidade e a molaridade de uma solução que foi feita adicionando 15,24 g de iodo em 500 mL de etanol. Para isso, vamos usar conceitos de química como molalidade (que é a quantidade de mol de soluto por quilograma de solvente) e molaridade (que é a quantidade de mol de soluto por litro de solução). Vamos precisar também saber a massa molar do iodo e entender como usar a densidade do etanol para encontrar a massa do solvente.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa do solvente, que é o etanol. Sabemos que a densidade do etanol é 0,8 g/mL e temos 500 mL dele. A fórmula para massa é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de iodo temos. Para isso, precisamos da massa molar do iodo (I₂). A massa molar do Iodídeo (I) é aproximadamente 126,90 g/mol. Como o iodo está na forma molecular I₂, a massa molar é:
Então, o número de mols de iodo é:
Passo 4
Vamos calcular a molalidade (m). A molalidade é dada por:
Temos 0,06 mol de I₂ e 400 g de etanol, que são 0,4 kg. Então,
Passo 5
Agora, vamos calcular a molaridade (M). A molaridade é dada por:
Sabemos que o volume inicial é 500 mL, que é 0,5 L. Considerando que o volume não aumenta significativamente com a adição do iodo, usamos 0,5 L como volume da solução. Então,
Resposta
A molalidade da solução é
e a molaridade é
.
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. (R.
e
)
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)
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e
. (R.
)
40 g de
foram dissolvidos em
de água e fornecendo
de solução. Calcule a concentração comum (g/L) e a densidade dessa solução em
. Dado:
. (R. C=200 g/L e d=1150 g/L).