Calcule a molalidade e a molaridade de uma solução feita pela adição de 15,24 g de iodo, em 500 mL de etanol, sabendo que a densidade do álcool etílico é igual a 0,8 g / mL. Considere desprezível o aumento de volume do solvente provocada pela adição do iodo. (R. w= 0,15 molal e M=0,12 molar).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente precisa fazer aqui é calcular a molalidade e a molaridade de uma solução que foi feita adicionando 15,24 g de iodo em 500 mL de etanol. Para isso, vamos usar conceitos de química como molalidade (que é a quantidade de mol de soluto por quilograma de solvente) e molaridade (que é a quantidade de mol de soluto por litro de solução). Vamos precisar também saber a massa molar do iodo e entender como usar a densidade do etanol para encontrar a massa do solvente.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa do solvente, que é o etanol. Sabemos que a densidade do etanol é 0,8 g/mL e temos 500 mL dele. A fórmula para massa é:
Massa = Densidade times Volume
Então,
Massa do etanol = 0,8 , g/mL times 500 , mL = 400 , g

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de iodo temos. Para isso, precisamos da massa molar do iodo (I₂). A massa molar do Iodídeo (I) é aproximadamente 126,90 g/mol. Como o iodo está na forma molecular I₂, a massa molar é:
Massa molar do I2 = 2 times 126,90 , g/mol = 253,80 , g/mol
Então, o número de mols de iodo é:
Mols de I2 = 15,24 , g253,80 , g/mol approx 0,06 , mol

Passo 4

Vamos calcular a molalidade (m). A molalidade é dada por:
m = Mols de solutoQuilogramas de solvente
Temos 0,06 mol de I₂ e 400 g de etanol, que são 0,4 kg. Então,
m = 0,06 , mol0,4 , kg = 0,15 , mol/kg

Passo 5

Agora, vamos calcular a molaridade (M). A molaridade é dada por:
M = Mols de solutoVolume da solução em litros çã
Sabemos que o volume inicial é 500 mL, que é 0,5 L. Considerando que o volume não aumenta significativamente com a adição do iodo, usamos 0,5 L como volume da solução. Então,
M = 0,06 , mol0,5 , L = 0,12 , mol/L

Resposta

A molalidade da solução é 0,15 , molal e a molaridade é 0,12 , molar.

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