Calcule a fração molar do soluto e do solvente de uma solução feita pela adição de 80 g de NaOH e 324 g de H2 O. (R. XNaOH=0,1 e XH 2 O=0,9 )

Passo 1

Vamos resumir o enunciado: precisamos calcular a fração molar do soluto (NaOH) e do solvente (H₂O) em uma solução feita com 80 g de NaOH e 324 g de H₂O. Para isso, vamos precisar conhecer as massas fornecidas e as massas molares de cada substância.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do NaOH. A massa molar é a massa de um mol de uma substância. Para o NaOH:
  • Sódio (Na): 23 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
Então,
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar da água (H₂O):
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol (e temos 2 átomos)
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
Então,
MH2O = (2 times 1) + 16 = 18 , g/mol

Passo 4

Com as massas molares conhecidas, vamos calcular o número de mols de cada substância na solução.
Para o NaOH:
nNaOH = 80 , g40 , g/mol = 2 , mol
Para a H₂O:
nH2O = 324 , g18 , g/mol = 18 , mol

Passo 5

Agora, somamos os mols totais na solução para encontrar o total de mols:
ntotal = nNaOH + nH2O = 2 + 18 = 20 , mol

Passo 6

Finalmente, calculamos as frações molares de cada componente. A fração molar é a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols na solução.
Para o NaOH:
XNaOH = nNaOHntotal = 220 = 0,1
Para a H₂O:
XH2O = nH2Ontotal = 1820 = 0,9

Resposta

A fração molar do NaOH é XNaOH = 0,1 e da H₂O é XH2O = 0,9.

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