Calcule a mudança de entropia molar na fusão e na vaporização a 1 atm para . Use a e a .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcularmos a mudança de entropia molar na **fusão** e na **vaporização** da água () a 1 atm. Para isso, vamos usar as entalpias de fusão () e vaporização () que são dadas. A entropia está relacionada à desordem do sistema, e vamos precisar da fórmula que liga a entropia com a entalpia e a temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona a mudança de entropia () com a mudança de entalpia () e a temperatura (): Essa fórmula nos diz que a entropia muda pela quantidade de entalpia dividida pela temperatura na qual a mudança ocorre.

Passo 3

Vamos calcular a mudança de entropia na **fusão** da água. Temos que: - - Primeiro, precisamos garantir que as unidades estejam compatíveis. A entropia geralmente é expressa em , então vamos converter a entalpia de kJ para J: Agora, aplicando a fórmula:

Passo 4

Agora, vamos calcular a mudança de entropia na **vaporização** da água. Temos que: - - Convertendo a entalpia para J: Aplicando a fórmula:

Resposta

A mudança de entropia molar para a fusão da água é aproximadamente , e para a vaporização é aproximadamente .

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