Calcule a Nox da halogênea nos compostos a seguir:
e) HIO3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a nox (número de oxidação) da halogênea no composto HIO3. Vamos precisar entender sobre números de oxidação e como aplicá-los em moléculas com hidrogênio, oxigênio e halogênios.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de oxidação (nox) é uma maneira de indicar a carga elétrica que um átomo teria se os elétrons da ligação fossem completamente transferidos. Isso ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos numa molécula.

Passo 3

No composto HIO3, temos três tipos de elementos: hidrogênio (H), iodo (I) e oxigênio (O). Vamos atribuir um número de oxidação para cada um deles com base em regras básicas.

Passo 4

Regra 1: O hidrogênio geralmente tem nox de +1 quando ligado a não metais. Então, para o H em HIO3, o nox é +1.
Regra 2: O oxigênio geralmente tem nox de -2. Como temos 3 oxigênios, contribuiriam com um total de 3 times (-2) = -6.

Passo 5

Agora, somamos os números de oxidação na molécula, que deve resultar na carga total da molécula. Como HIO3 é neutra, a soma dos números de oxidação deve ser igual a 0.
Vamos chamar o número de oxidação do iodo de x.
Então, temos:
(+1) + x + 3 times (-2) = 0

Passo 6

Resolvendo a equação:
1 + x - 6 = 0 x - 5 = 0 x = +5

Resposta

O número de oxidação da halogênea (iodo) em HIO3 é +5.

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