As energias de ligação das espécies H - H, F - F e H - F são 43B, 151 e , respectivamente. Determine a energia padräo de formaçä̃ da gás fluoreto de hidrogênio.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que pede para determinar a energia padrão de formação do gás fluoreto de hidrogênio (HF). Para isso, vamos trabalhar com as energias de ligação das moléculas H-H, F-F e H-F. Precisaremos entender como as energias de ligação influenciam na formação de HF a partir de H₂ e F₂.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a energia padrão de formação ( ) é a energia envolvida na formação de 1 mol de um composto a partir de seus elementos em suas formas padrão. No caso do HF, a reação de formação é:

Passo 3

Precisamos calcular a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes e a energia liberada na formação das ligações do produto. As energias de ligação fornecidas são:
  • H-H: 436 kJ/mol
  • F-F: 158 kJ/mol
  • H-F: 568 kJ/mol

Passo 4

Vamos calcular a energia total necessária para quebrar as ligações dos reagentes:
çõ

Passo 5

Agora, vamos calcular a energia liberada na formação das ligações do produto:
çã

Passo 6

A energia padrão de formação ( ) é a diferença entre a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes e a energia liberada na formação das ligações do produto:
çõçã

Resposta

A energia padrão de formação do gás fluoreto de hidrogênio ( ) é de .

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Calcule a Nox da halogênea nos compostos a seguir:
e)
Calcule a Nox da halogênea nos compostos a seguir:
c) HF
— ín nitrato é reduzida a amônia por alumínio elementar, em condiçöes alcalinas, com a formaçäo do Al(DH) 4., sendo assim, responda:
Escreva as semi-reações e a equaçä̃ global balanceadas para essa reação.
— ín nitrato é reduzida a amônia por alumínio elementar, em condiçöes alcalinas, com a formaçäo do Al(DH) 4., sendo assim, responda:
Calcule a para a reação, sabendo-se que os patencias de redução do nitrato para amônia e de Al(DOH)4 a alumínio elementar são - e - respectivamente.