As energias de ligação das espécies H - H, F - F e H - F são 43B, 151 e
, respectivamente. Determine a energia padräo de formaçä̃ da gás fluoreto de hidrogênio.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que pede para determinar a energia padrão de formação do gás fluoreto de hidrogênio (HF). Para isso, vamos trabalhar com as energias de ligação das moléculas H-H, F-F e H-F. Precisaremos entender como as energias de ligação influenciam na formação de HF a partir de H₂ e F₂.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a energia padrão de formação (
) é a energia envolvida na formação de 1 mol de um composto a partir de seus elementos em suas formas padrão. No caso do HF, a reação de formação é:
Passo 3
Precisamos calcular a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes e a energia liberada na formação das ligações do produto. As energias de ligação fornecidas são:
- H-H: 436 kJ/mol
- F-F: 158 kJ/mol
- H-F: 568 kJ/mol
Passo 4
Vamos calcular a energia total necessária para quebrar as ligações dos reagentes:
Passo 5
Agora, vamos calcular a energia liberada na formação das ligações do produto:
Passo 6
A energia padrão de formação (
) é a diferença entre a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes e a energia liberada na formação das ligações do produto:
Resposta
A energia padrão de formação do gás fluoreto de hidrogênio (
) é de
.