Calcule o número atômico efetivo de: Mn(CO)5 Br

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para calcular o número atômico efetivo de Mn(CO)5 Br. Isso envolve entender conceitos de química, especificamente sobre o número atômico efetivo. Para resolver isso, vamos precisar saber o que é número atômico efetivo, como calculá-lo e aplicar isso ao composto dado.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir qual é o número atômico do Manganês (Mn). O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Olhando na tabela periódica, o Mn tem número atômico 25.

Passo 3

Agora, precisamos determinar a carga efetiva sobre o manganês na molécula Mn(CO)5 Br. Para isso, vamos identificar o estado de oxidação do Mn. Sabemos que os ligantes CO são neutros e o Br geralmente tem carga -1.

Passo 4

Vamos montar a equação para encontrar o estado de oxidação do Mn:
Estado de oxidação do Mn + 5 times 0 (CO) + (-1) (Br) = 0 çã
Estado de oxidação do Mn - 1 = 0 çã
Estado de oxidação do Mn = +1 çã
Então, o manganês está com carga +1.

Passo 5

O número atômico efetivo ( Zef) é dado por:
Zef = Z - S
Onde:
  • Z é o número atômico.
  • S é a constante de blindagem, que representa os elétrons que “blindam” a carga nuclear.

Passo 6

Para calcular S, consideramos os elétrons que estão entre o núcleo e os elétrons de valência. No caso do Mn, com estado de oxidação +1, temos menos elétrons atuando na blindagem. Porém, considerando que os ligantes são fortes doadores de elétrons como o CO, a blindagem efetiva aumenta.

Passo 7

Assumindo uma blindagem média para simplificar, podemos estimar S approx 2 para o Mn⁺¹. Então,
Zef = 25 - 2 = 23

Passo 8

Portanto, o número atômico efetivo do manganês em Mn(CO)5 Br é 23.

Resposta

O número atômico efetivo de Mn(CO)5 Br é 23.

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