Calcule o número de mols de um gás ideal sabendo que a pressão é 5n/m2 o volume é de 7 m3 e a temperatura do é 25c ?​

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o número de mols de um gás ideal. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão §, volume (V), número de mols (n), a constante dos gases ideais ® e a temperatura (T). Precisamos saber como aplicar essa lei com os valores que foram dados: pressão de 5 N/m², volume de 7 m³ e temperatura de 25°C.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT
Nela:
- $ P $ é a pressão
- $ V $ é o volume
- $ n $ é o número de mols que queremos encontrar
- $ R $ é a constante dos gases ideais
- $ T $ é a temperatura em Kelvin

Passo 3

Antes de tudo, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que a fórmula usa Kelvin. A fórmula para converter é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então:
T = 25 + 273,15 = 298,15 , K

Passo 4

Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar $ n $:
n
Substituindo os valores que temos:
- $ P = 5 , N/m² $
- $ V = 7 , m³ $
- $ T = 298,15 , K $
- $ R = 8,314 , J/(mol·K) $ (valor da constante dos gases ideais)

Passo 5

Vamos calcular $ n $:
n
n = 5 times 78,314 times 298,15
n = 352478,04

Resposta

O número de mols do gás ideal é aproximadamente 0,0141 mols.

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