Calcule o numero de oxidaçåo dos átomos e defina se houve reação de oxiredução.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A tarefa aqui é calcular os números de oxidação dos átomos na reação dada e descobrir se rolou uma reação de oxirredução. Para isso, vamos usar conceitos de Química de Reações Redox e de Números de Oxidação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar todos os reagentes e produtos na equação:

Passo 3

Vamos começar calculando os números de oxidação para os elementos principais: Mn, Fe e H.

Passo 4

Para o permanganato ( ):
  • Sabemos que o oxigênio geralmente tem número de oxidação .
  • A molécula tem carga total .
  • Vamos chamar o número de oxidação do Mn de :
  • Então, Mn tem número de oxidação no .

Passo 5

Para o íon ferro ( e ):
  • O número de oxidação é igual à carga do íon.
  • Portanto, tem oxidação e tem oxidação .

Passo 6

Para o hidrogênio ( e ):
  • No , o hidrogênio tem oxidação .
  • Na água ( ), cada hidrogênio tem oxidação e o oxigênio .

Passo 7

Para o manganês no :
  • A carga do íon é , então o número de oxidação do Mn é .

Passo 8

Agora que sabemos os números de oxidação, vamos resumir:
  • Mn em :
  • Mn em :
  • Fe em :
  • Fe em :
  • H em :
  • H em :
  • O em e :

Passo 9

Observamos que o Mn passa de para , ou seja, ele reduziu seu número de oxidação. Já o Fe passa de para , aumentando seu número de oxidação, ou seja, oxida.

Passo 10

Como há um elemento sendo oxidado e outro sendo reduzido, isso caracteriza uma reação de oxirredução.

Resposta

Os números de oxidação são:
  • Mn: em e em
  • Fe: em e em
  • H: nos íons e na água
  • O: no e na água
E, sim, houve uma reação de oxirredução nessa equação.

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Calcule o numero de oxidaçåo dos átomos e defina se houve reação de oxiredução.
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