Calcule o numero de oxidaçåo dos átomos e defina se houve reação de oxiredução.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química:
O objetivo aqui é calcular o número de oxidação de cada átomo e descobrir se rolou uma reação de oxirredução. Para isso, vamos precisar entender o que são números de oxidação e como eles mudam durante uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elementos na reação. Temos magnésio (Mg), oxigênio (O) e o composto magnésio óxido (MgO). Precisamos determinar o número de oxidação de cada um.
Passo 3
Vamos começar pelos reagentes. O magnésio puro (
) está no estado
, ou seja, sólido e elemento puro. Em elementos puros, o número de oxidação é sempre 0. Então:
Passo 4
O oxigênio molecular (
) também está em estado puro (
), então seu número de oxidação também é 0.
Passo 5
Agora, vamos olhar para o produto, o magnésio óxido (
). Nossos objetivo é encontrar os números de oxidação de Mg e O nesse composto.
Passo 6
No óxido, o oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2. Sabendo disso, podemos montar uma equação para encontrar o número de oxidação do magnésio (
):
Passo 7
Então, no produto
:
Passo 8
Agora que temos os números de oxidação, vamos ver se houve mudança. O magnésio passou de 0 nos reagentes para +2 no produto. Já o oxigênio passou de 0 nos reagentes para -2 no produto.
Passo 9
Quando um elemento aumenta seu número de oxidação, ele está perdendo elétrons e sendo oxidado. Quando diminui, está ganhando elétrons e sendo reduzido. Aqui, o Mg foi oxidado e o O foi reduzido. Isso significa que sim, houve uma reação de oxirredução.
Resposta
Os números de oxidação são:
-
: 0 → +2 -
: 0 → -2
Portanto, houve uma reação de oxirredução.
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