Calcule o numero de oxidaçåo dos átomos e defina se houve reação de oxiredução.
2 Mg(s)+O2(g) 2 MgO(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química:
2 Mg(s)+O2(g) 2 MgO(s)
O objetivo aqui é calcular o número de oxidação de cada átomo e descobrir se rolou uma reação de oxirredução. Para isso, vamos precisar entender o que são números de oxidação e como eles mudam durante uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos na reação. Temos magnésio (Mg), oxigênio (O) e o composto magnésio óxido (MgO). Precisamos determinar o número de oxidação de cada um.

Passo 3

Vamos começar pelos reagentes. O magnésio puro ( Mg = 0 ) está no estado , ou seja, sólido e elemento puro. Em elementos puros, o número de oxidação é sempre 0. Então:

Passo 4

O oxigênio molecular ( O2 = 0 ) também está em estado puro ( ), então seu número de oxidação também é 0.

Passo 5

Agora, vamos olhar para o produto, o magnésio óxido ( ). Nossos objetivo é encontrar os números de oxidação de Mg e O nesse composto.

Passo 6

No óxido, o oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2. Sabendo disso, podemos montar uma equação para encontrar o número de oxidação do magnésio ( Mg + O = 0 ):
Mg + (-2) = 0
Mg = +2

Passo 7

Então, no produto Mg = +2 :
O = -2

Passo 8

Agora que temos os números de oxidação, vamos ver se houve mudança. O magnésio passou de 0 nos reagentes para +2 no produto. Já o oxigênio passou de 0 nos reagentes para -2 no produto.

Passo 9

Quando um elemento aumenta seu número de oxidação, ele está perdendo elétrons e sendo oxidado. Quando diminui, está ganhando elétrons e sendo reduzido. Aqui, o Mg foi oxidado e o O foi reduzido. Isso significa que sim, houve uma reação de oxirredução.

Resposta

Os números de oxidação são:
  • : 0 → +2
  • : 0 → -2
Portanto, houve uma reação de oxirredução.

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