Calcule o número de oxidação (Nox) para as reações abaixo e determine quem são os agentes oxidantes e os agentes redutores das mesmas.
H2 S+Br2+H2 O longrightarrow H2 SO4+HBr

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular os números de oxidação (Nox) de cada elemento na reação química dada. Além disso, vamos identificar quais substâncias estão oxidando e reduzindo. Para isso, vamos usar conceitos de oxidação e redução na química, como regras de atribuição de Nox e a ideia de agente oxidante e redutor.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar a reação completa:
H2S + Br2 + H2O longrightarrow H2SO4 + HBr

Passo 3

Vamos atribuir os números de oxidação para cada elemento nos reagentes e produtos. Lembrando que:
  • O Nox do hidrogênio (H) geralmente é +1.
  • O Nox do oxigênio (O) geralmente é -2.
  • Em substâncias elementares, como Br2, o Nox é 0.

Passo 4

Vamos começar pelos reagentes:
  1. H2S:
    • H: +1
    • S: ?
    A soma dos Nox deve ser 0:
    2(+1) + NoxS = 0 implies NoxS = -2
  2. Br2:
    • Br: 0 (porque está na forma elementar)
  3. H2O:
    • H: +1
    • O: -2

Passo 5

Agora, nos produtos:
  1. H2SO4:
    • H: +1
    • O: -2
    • S: ?
    A soma dos Nox deve ser 0:
    2(+1) + NoxS + 4(-2) = 0 implies 2 + NoxS - 8 = 0 implies NoxS = +6
  2. HBr:
    • H: +1
    • Br: ?
    A soma dos Nox deve ser 0:
    +1 + NoxBr = 0 implies NoxBr = -1

Passo 6

Agora que temos os Nox atribuídos:
  • H2S: H = +1, S = -2
  • Br2: Br = 0
  • H2O: H = +1, O = -2
  • H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2
  • HBr: H = +1, Br = -1

Passo 7

Vamos identificar as mudanças nos números de oxidação para determinar quem está oxidando e reduzindo:
  • Enxofre (S): passa de -2 em H2S para +6 em H2SO4. Isso é um aumento de Nox, ou seja, perda de elétrons → Oxidação.
  • Bromo (Br): passa de 0 em Br2 para -1 em HBr. Isso é uma redução de Nox, ou seja, ganho de elétrons → Redução.

Resposta

Os números de oxidação são:
  • H2S: H = +1, S = -2
  • Br2: Br = 0
  • H2O: H = +1, O = -2
  • H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2
  • HBr: H = +1, Br = -1
O agente oxidante é o Br2 e o agente redutor é o H2S.

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