Calcule o número de oxidação (Nox) para as reações abaixo e determine quem são os agentes oxidantes e os agentes redutores das mesmas.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular os números de oxidação (Nox) de cada elemento na reação química dada. Além disso, vamos identificar quais substâncias estão oxidando e reduzindo. Para isso, vamos usar conceitos de oxidação e redução na química, como regras de atribuição de Nox e a ideia de agente oxidante e redutor.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar a reação completa:
Passo 3
Vamos atribuir os números de oxidação para cada elemento nos reagentes e produtos. Lembrando que:
- O Nox do hidrogênio (H) geralmente é +1.
- O Nox do oxigênio (O) geralmente é -2.
- Em substâncias elementares, como
, o Nox é 0.
Passo 4
Vamos começar pelos reagentes:
-
: - H: +1
- S: ?
A soma dos Nox deve ser 0: -
: - Br: 0 (porque está na forma elementar)
-
: - H: +1
- O: -2
Passo 5
Agora, nos produtos:
-
: - H: +1
- O: -2
- S: ?
A soma dos Nox deve ser 0: -
: - H: +1
- Br: ?
A soma dos Nox deve ser 0:
Passo 6
Agora que temos os Nox atribuídos:
-
: H = +1, S = -2 -
: Br = 0 -
: H = +1, O = -2 -
: H = +1, S = +6, O = -2 -
: H = +1, Br = -1
Passo 7
Vamos identificar as mudanças nos números de oxidação para determinar quem está oxidando e reduzindo:
- Enxofre (S): passa de -2 em
para +6 em . Isso é um aumento de Nox, ou seja, perda de elétrons → Oxidação. - Bromo (Br): passa de 0 em
para -1 em . Isso é uma redução de Nox, ou seja, ganho de elétrons → Redução.
Resposta
Os números de oxidação são:
-
: H = +1, S = -2 -
: Br = 0 -
: H = +1, O = -2 -
: H = +1, S = +6, O = -2 -
: H = +1, Br = -1
O agente oxidante é o
e o agente redutor é o
.