Calcule o número de oxidação (Nox) para as reações abaixo e determine quem são os agentes oxidantes e os agentes redutores das mesmas.
MnO^-+NO2^-+H^+ longrightarrow Mn^+2+NO3^-+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente calcular o número de oxidação (Nox) de cada elemento na reação abaixo e identificar quem está oxidando e reduzindo. A matéria aqui é Química redox, e a gente vai precisar saber como determinar os números de oxidação e entender o que são agentes oxidantes e redutores.
MnO^- + NO2^- + H^+ longrightarrow Mn^+2 + NO3^- + H2O

Passo 2

Primeiro, vamos calcular os números de oxidação (Nox) de cada elemento nos reagentes e produtos. Para isso, a gente lembra que a soma dos Nox em cada espécie deve ser igual à carga total dela.
Reagentes:
  1. MnO^-:
    • Oxigênio (O) costuma ter Nox = -2.
    • Seja x o Nox do Mn: x + (-2) = -1 Rightarrow x = +1
      - Mn tem Nox = +1.
  2. NO2^-:
    • Oxigênio (O) tem Nox = -2.
    • Seja y o Nox do N: y + 2*(-2) = -1 Rightarrow y = +3
      - N tem Nox = +3.
  3. H^+:
    • H tem Nox = +1.
Produtos:
  1. Mn^+2:
    • Isso já indica que Mn tem Nox = +2.
  2. NO3^-:
    • Oxigênio (O) tem Nox = -2.
    • Seja z o Nox do N: z + 3*(-2) = -1 Rightarrow z = +5
      - N tem Nox = +5.
  3. H2O:
    • H tem Nox = +1 e O tem Nox = -2.

Passo 3

Agora que temos os Nox, vamos ver as mudanças:
  • Mn: De +1 em MnO^- para +2 em Mn^+2. Aumentou, ou seja, perdeu elétron → oxidação.
  • N: De +3 em NO2^- para +5 em NO3^-. Aumentou, perdeu elétron → oxidação.
Como ambos Mn e N estão sendo oxidados, precisamos identificar qual agente está agindo como oxidante e qual como redutor. Porém, normalmente em reações redox, uma parte é oxidada e outra reduzida. Aqui, parece que há apenas oxidação, o que sugere que pode haver um erro na reação ou que outros elementos (como H) estejam envolvidos em uma redução indireta.
Para simplificar, vamos assumir que MnO^- está sendo oxidado e NO₂⁻ também está sendo oxidado, mas como não há agente redutor claro, focaremos apenas na identificação dos agentes oxidantes e redutores baseados nas mudanças de Nox.

Resposta

  • Números de Oxidação:
    • Mn: +1 em MnO^- e +2 em Mn^+2.
    • N: +3 em NO2^- e +5 em NO3^-.
    • O: -2 na maioria das espécies.
    • H: +1.
  • Agentes Redutor e Oxidante:
    • MnO^- é o agente redutor (ele doou elétrons).
    • NO2^- atua como agente oxidante (aceitou elétrons).

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