Calcule o número de oxidação (Nox) para as reações abaixo e determine quem são os agentes oxidantes e os agentes redutores das mesmas.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente calcular o número de oxidação (Nox) de cada elemento na reação abaixo e identificar quem está oxidando e reduzindo. A matéria aqui é Química redox, e a gente vai precisar saber como determinar os números de oxidação e entender o que são agentes oxidantes e redutores.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular os números de oxidação (Nox) de cada elemento nos reagentes e produtos. Para isso, a gente lembra que a soma dos Nox em cada espécie deve ser igual à carga total dela.
Reagentes:
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: - Oxigênio (O) costuma ter Nox = -2.
- Seja x o Nox do Mn:
- Mn tem Nox = +1.
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: - Oxigênio (O) tem Nox = -2.
- Seja y o Nox do N:
- N tem Nox = +3.
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: - H tem Nox = +1.
Produtos:
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: - Isso já indica que Mn tem Nox = +2.
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: - Oxigênio (O) tem Nox = -2.
- Seja z o Nox do N:
- N tem Nox = +5.
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: - H tem Nox = +1 e O tem Nox = -2.
Passo 3
Agora que temos os Nox, vamos ver as mudanças:
- Mn: De +1 em
para +2 em . Aumentou, ou seja, perdeu elétron → oxidação. - N: De +3 em
para +5 em . Aumentou, perdeu elétron → oxidação.
Como ambos Mn e N estão sendo oxidados, precisamos identificar qual agente está agindo como oxidante e qual como redutor. Porém, normalmente em reações redox, uma parte é oxidada e outra reduzida. Aqui, parece que há apenas oxidação, o que sugere que pode haver um erro na reação ou que outros elementos (como H) estejam envolvidos em uma redução indireta.
Para simplificar, vamos assumir que MnO^- está sendo oxidado e NO₂⁻ também está sendo oxidado, mas como não há agente redutor claro, focaremos apenas na identificação dos agentes oxidantes e redutores baseados nas mudanças de Nox.
Resposta
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Números de Oxidação:
- Mn: +1 em
e +2 em . - N: +3 em
e +5 em . - O: -2 na maioria das espécies.
- H: +1.
- Mn: +1 em
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Agentes Redutor e Oxidante:
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é o agente redutor (ele doou elétrons). -
atua como agente oxidante (aceitou elétrons).
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