Quais os números de oxidação das seguintes substâncias:
a) H3 PO4
b) NH4^+
c) I2

Passo 1

Beleza, vamos resolver os números de oxidação das substâncias listadas: H3PO4, NH4^+ e I2. A matéria aqui envolve Química Inorgânica, especificamente os números de oxidação. Para isso, vamos precisar conhecer as regras básicas para determinar os números de oxidação.

Passo 2

Primeiro, vamos ver H3PO4. Essa é o ácido fosfórico. A fórmula indica que temos hidrogênio (H), fósforo § e oxigênio (O). Vamos aplicar as regras:
  1. Hidrogênio geralmente tem número de oxidação +1.
  2. Oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
  3. A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser 0.
Vamos chamar o número de oxidação do fósforo de x.
Então:
3(+1) + x + 4(-2) = 0
3 + x - 8 = 0
x - 5 = 0
x = +5

Passo 3

Agora, vamos para NH4^+, o íon amônio. Aqui temos nitrogênio (N) e hidrogênio (H). As regras que usamos antes ainda valem:
  1. Hidrogênio tem número de oxidação +1.
  2. A carga total do íon é +1.
Vamos chamar o número de oxidação do nitrogênio de y.
Então:
y + 4(+1) = +1
y + 4 = +1
y = +1 - 4
y = -3

Passo 4

Por último, temos I2, que é o iodo molecular. Quando um elemento está sozinho em sua forma molecular, como I2, o número de oxidação é sempre 0.

Resposta

a) Em H3PO4, os números de oxidação são H: +1, P: +5, O: -2.
b) Em NH4^+, os números de oxidação são N: -3, H: +1.
c) Em I2, o número de oxidação é 0 para cada átomo de I.

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