Calcule o pCa inicial e para os volumes adicionados de 10 mL , no PE e 30 mL de EDTA na titulação de
com EDTA
uma solução tamponada a pH constante igual a 10,0.
Passo 1
Vamos resumir o que a questão pede: precisamos calcular o pCa inicial e os valores de pCa após a adição de 10 mL e 30 mL de EDTA em uma titulação envolvendo uma solução de cálcio (
) e EDTA. O conteúdo envolvido aqui é a titulação com EDTA, que é usada para determinar a concentração de íons metálicos em solução. Para resolver isso, vamos precisar calcular os moles de
e EDTA, além de utilizar a relação entre concentração e volume.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular os moles iniciais de
na solução. A concentração de
é
e o volume é
.
Passo 3
O pCa é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons cálcio:
Primeiro, calculamos a concentração inicial de
:
Então,
Passo 4
Agora, vamos considerar a adição de EDTA. A concentração de EDTA é
. Primeiro, calculamos os moles de EDTA adicionados para 10 mL e 30 mL:
Para 10 mL de EDTA:
Para 30 mL de EDTA:
Passo 5
O EDTA reage com o
na proporção de 1:1. Vamos ver o que acontece após cada adição:
Para 10 mL de EDTA:
Para 30 mL de EDTA:
Como não podemos ter moles negativos, isso indica que todo o
foi complexado e ainda sobra EDTA.
Passo 6
Agora, calculamos a nova concentração de
após cada adição de EDTA. O volume total da solução aumenta com a adição de EDTA:
Para 10 mL de EDTA:
Para 30 mL de EDTA:
Como todo o
foi complexado, a concentração de
é praticamente zero:
Resposta
O pCa inicial é aproximadamente 2,30. Após a adição de 10 mL de EDTA, o pCa é aproximadamente 2,60. Com a adição de 30 mL de EDTA, o pCa tende para infinito, indicando que todo o
foi complexado.