Calcule o pCa inicial e para os volumes adicionados de 10 mL , no PE e 30 mL de EDTA na titulação de com EDTA uma solução tamponada a pH constante igual a 10,0.

Passo 1

Vamos resumir o que a questão pede: precisamos calcular o pCa inicial e os valores de pCa após a adição de 10 mL e 30 mL de EDTA em uma titulação envolvendo uma solução de cálcio ( ) e EDTA. O conteúdo envolvido aqui é a titulação com EDTA, que é usada para determinar a concentração de íons metálicos em solução. Para resolver isso, vamos precisar calcular os moles de e EDTA, além de utilizar a relação entre concentração e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular os moles iniciais de na solução. A concentração de é e o volume é .
çã

Passo 3

O pCa é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons cálcio:
Primeiro, calculamos a concentração inicial de :
Então,

Passo 4

Agora, vamos considerar a adição de EDTA. A concentração de EDTA é . Primeiro, calculamos os moles de EDTA adicionados para 10 mL e 30 mL:
Para 10 mL de EDTA:
Para 30 mL de EDTA:

Passo 5

O EDTA reage com o na proporção de 1:1. Vamos ver o que acontece após cada adição:
Para 10 mL de EDTA:
óçã
Para 30 mL de EDTA:
óçã
Como não podemos ter moles negativos, isso indica que todo o foi complexado e ainda sobra EDTA.

Passo 6

Agora, calculamos a nova concentração de após cada adição de EDTA. O volume total da solução aumenta com a adição de EDTA:
Para 10 mL de EDTA:
Para 30 mL de EDTA:
Como todo o foi complexado, a concentração de é praticamente zero:

Resposta

O pCa inicial é aproximadamente 2,30. Após a adição de 10 mL de EDTA, o pCa é aproximadamente 2,60. Com a adição de 30 mL de EDTA, o pCa tende para infinito, indicando que todo o foi complexado.

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