O crómio (III) reage lentamente com o EDTA, sendo por isso determinado recorrendo a uma titulação de retorno. Uma preparação farmacêutica contendo crómio(III) foi analisada por tratamento de 2,63 g de amostra com 5,00 mL de 0,0103 M de EDTA. A quantidade de EDTA que não reagiu foi titulada com 1,32 mL de solução de zinco 0,0122 M. Qual a percentagem de crómio na preparação farmacêutica?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos uma preparação farmacêutica que contém crômio (III) e queremos descobrir qual a porcentagem de crômio nessa preparação. Para isso, usamos uma técnica chamada titulação de retorno envolvendo EDTA e uma solução de zinco. Vamos precisar entender conceitos de molaridade e como calcular moles a partir disso.

Passo 2

Vamos começar calculando a quantidade total de EDTA que foi adicionada inicialmente. A molaridade (M) nos diz quantos moles de soluto temos por litro de solução. A fórmula para encontrar os moles é:
Mo<=s = Molaridade times Volume (em litros)
Aqui, temos 5,00 mL de uma solução de EDTA com concentração de 0,0103 M. Primeiro, convertemos o volume para litros:
5,00 mL = 0,00500 L
Então, calculamos os moles de EDTA:
Mo<=s de EDTA = 0,0103 , M times 0,00500 , L = 5,15 times 10^-5 , mo<=s

Passo 3

Agora, vamos ver quanto EDTA não reagiu com o crômio. Essa quantidade de EDTA não reagido foi titulada com a solução de zinco. Dados:
  • Volume de solução de zinco usado: 1,32 mL = 0,00132 L
  • Molaridade da solução de zinco: 0,0122 M
Calculamos os moles de zinco usados na titulação:
Mo<=s de Zn = 0,0122 , M times 0,00132 , L = 1,61 times 10^-5 , mo<=s
Como a reação entre EDTA e Zn é 1:1, os moles de EDTA não reagido também são 1,61 × 10⁻⁵ moles.

Passo 4

A quantidade de EDTA que reagiu com o crômio é a diferença entre o total de EDTA adicionado e o EDTA que não reagiu:
Mo<=s de EDTA que reagiram com Cr = 5,15 times 10^-5 , mo<=s - 1,61 times 10^-5 , mo<=s = 3,54 times 10^-5 , mo<=s

Passo 5

Como a reação entre EDTA e Cr³⁺ também é 1:1, a quantidade de moles de crômio é igual à quantidade de moles de EDTA que reagiu:
Mo<=s de Cr = 3,54 times 10^-5 , mo<=s

Passo 6

Vamos converter os moles de crômio para massa. A massa molar do crômio (Cr) é aproximadamente 52,00 g/mol:
Massa de Cr = 3,54 times 10^-5 , mo<=s times 52,00 , g/mol = 0,00184 , g

Passo 7

Finalmente, para encontrar a porcentagem de crômio na preparação farmacêutica, dividimos a massa de crômio pela massa total da amostra e multiplicamos por 100:
Percenta>=m de Cr = ( 0,00184 , g2,63 , g ) times 100 approx 0,07%

Resposta

A preparação farmacêutica contém aproximadamente 0,07% de crômio.

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