Calcule a percentagem em massa do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos:
(b) hidrogênio no sulfato de amônio, (NH4)2 SO4, substância usada como fertilizante nitrogenado;

Passo 1

Então, vamos lá! O exercício está pedindo para calcular a percentagem em massa de hidrogênio no sulfato de amônio, cuja fórmula é (NH4)2SO4. Para isso, vamos precisar saber a composição dessa molécula e utilizar as massas atômicas dos elementos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula (NH4)2SO4. Isso significa que temos:
  • Dois grupos de NH4 (amoníaco)
  • Um grupo de SO4 (sulfato)

Passo 3

Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos na molécula:
  • Nitrogênio (N): 2 grupos NH4 × 1 N cada = 2 N
  • Hidrogênio (H): 2 grupos NH4 × 4 H cada = 8 H
  • Enxofre (S): 1 S
  • Oxigênio (O): 4 O

Passo 4

Em seguida, precisamos saber as massas atômicas de cada elemento:
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Enxofre (S): 32,07 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol

Passo 5

Vamos calcular a massa molar do sulfato de amônio somando as massas de todos os átomos:
Massa total = (2 times 14,01) + (8 times 1,008) + 32,07 + (4 times 16,00)
Massa total = 28,02 + 8,064 + 32,07 + 64,00 = 132,154 g/mol

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa total de hidrogênio na molécula:
Massa de H = 8 times 1,008 = 8,064 g

Passo 7

Por fim, para encontrar a percentagem em massa de hidrogênio, usamos a fórmula:
%H = ( Massa de HMassa molar do composto ) times 100
%H = ( 8,064132,154 ) times 100 approx 6,11%

Resposta

A percentagem em massa do hidrogênio no sulfato de amônio é aproximadamente 6,11%.

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