Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos:
(d) uréia, (NH2)2 CO, composto usado como fertilizante nitrogenado;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente determinar a massa molecular da uréia, que é representada pela fórmula química (NH2)2CO. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na molécula. Para isso, vamos precisar saber as massas de cada elemento envolvido na uréia.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na uréia e quantas vezes cada um aparece na fórmula:
  • Nitrogênio (N): 2 grupos NH2 significa que temos 2 átomos de nitrogênio.
  • Hidrogênio (H): Cada grupo NH2 tem 2 hidrogênios, então no total são 2 times 2 = 4 hidrogênios.
  • Carbono ©: Há um átomo de carbono na molécula.
  • Oxigênio (O): Há um átomo de oxigênio na molécula.

Passo 3

Agora, vamos pegar as massas atômicas de cada elemento. Essas massas são geralmente encontradas na tabela periódica:
  • Nitrogênio (N): aproximadamente 14,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,01 g/mol
  • Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol

Passo 4

Com as massas atômicas e a quantidade de cada átomo, vamos calcular a massa de cada elemento na molécula da uréia:
  • Massa do Nitrogênio: 2 times 14,01 , g/mol = 28,02 , g/mol
  • Massa do Hidrogênio: 4 times 1,01 , g/mol = 4,04 , g/mol
  • Massa do Carbono: 1 times 12,01 , g/mol = 12,01 , g/mol
  • Massa do Oxigênio: 1 times 16,00 , g/mol = 16,00 , g/mol

Passo 5

Agora, somamos todas essas massas para obter a massa molecular da uréia:
28,02 , g/mol + 4,04 , g/mol + 12,01 , g/mol + 16,00 , g/mol = 60,07 , g/mol

Resposta

A massa molecular da uréia, (NH2)2CO, é de aproximadamente 60,07 , g/mol.

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