Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular os percentuais mássicos de cada átomo no composto
, considerando 100 g desse composto. Para isso, vamos usar conceitos de massa molar e porcentagem mássica.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a massa molar de cada elemento presente no
. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e a gente encontra esses valores na tabela periódica.
- Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
- Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do
. Esse composto tem 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio, então:
Passo 4
Como queremos saber a porcentagem mássica em 100 g de
, podemos considerar que a massa molar total (44 g/mol) representa 100 g do composto para facilitar os cálculos.
Passo 5
Vamos calcular a porcentagem de cada elemento na molécula:
-
Carbono ©:A massa de carbono na molécula é 12 g.
-
Oxigênio (O):A massa total de oxigênio na molécula é 32 g (2 átomos de O).
Resposta
Em 100 g de
, aproximadamente 27,27% é carbono e 72,73% é oxigênio.
Exercícios relacionados
Faça as seguintes conversões químicas:
moles de
número de átomos de Fe
Represente a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes moléculas ou íons, e determine sua geometria de domínio eletrônico, a geometria molecular e a polaridade da molécula.
a)
b)
c)
d)
e)
f) IF
g)
a)
b)
c)
d)
e)
f) IF
g)
Faça as seguintes conversões químicas:
de
mol de
Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em cada átomo abaixo e indique qual destes átomos tem o maior número de nêutrons em seu núcleo.
a)
b)
c) Estrôncio-90.
d)
e) Fósforo-31.
f) Césio-137.
a)
b)
c) Estrôncio-90.
d)
e) Fósforo-31.
f) Césio-137.