Represente a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes moléculas ou íons, e determine sua geometria de domínio eletrônico, a geometria molecular e a polaridade da molécula.
a)
b)
c)
d)
e)
f) IF
g)
a)
b)
c)
d)
e)
f) IF
g)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para representar as estruturas de Lewis de várias moléculas ou íons, além de descobrir a geometria dos domínios eletrônicos, a geometria molecular e se a molécula é polar ou não. Para isso, vamos precisar entender como desenhar estruturas de Lewis, contar os pares de elétrons ao redor do átomo central e aplicar a teoria VSEPR para determinar as geometrias. Também vamos ver como a distribuição de elétrons afeta a polaridade da molécula.
Passo 2
a)
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis:
- Boro (B) tem 3 elétrons de valência.
- Cada Fluor (F) tem 7 elétrons de valência.
- Total de elétrons disponíveis:
elétrons.
Desenhando a estrutura:
- Boro no centro com três ligações simples para cada Fluor.
- Cada Fluor completa seu octeto com pares de elétrons.
- O Boro fica sem elétron de valência completo, mas isso é comum para o Boro.
Agora, a geometria:
- Três pares de elétrons ao redor do Boro.
- Geometria de domínio eletrônico: Trigonal plana.
- Geometria molecular: Trigonal plana.
- Polaridade:
é não polar porque a distribuição dos elétrons é simétrica.
Passo 3
b)
Estrutura de Lewis:
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
- Hidrogênios (H) têm 1 elétron cada.
- Total de elétrons:
elétrons.
Desenhando:
- Nitrogênio no centro ligado a três Hidrogênios.
- Restam dois elétrons que formam um par solitário no Nitrogênio.
Geometria:
- Quatro pares de elétrons (3 ligações e 1 par solitário).
- Geometria de domínio eletrônico: Tetraédrica.
- Geometria molecular: Piramidal trigonal.
- Polaridade:
é polar devido ao par solitário que cria uma distribuição desigual de carga.
Passo 4
c)
Estrutura de Lewis:
- Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
- Hidrogênios (H) têm 1 elétron cada.
- Total de elétrons:
elétrons.
Desenhando:
- Oxigênio no centro ligado a dois Hidrogênios.
- Restam dois pares de elétrons solitários no Oxigênio.
Geometria:
- Quatro pares de elétrons (2 ligações e 2 pares solitários).
- Geometria de domínio eletrônico: Tetraédrica.
- Geometria molecular: Angular ou dobrada.
- Polaridade:
é polar devido à geometria angular que cria uma distribuição desigual de carga.
Passo 5
d)
Estrutura de Lewis:
- Carbono © tem 4 elétrons de valência.
- Hidrogênios (H) têm 1 elétron cada.
- Total de elétrons:
elétrons.
Desenhando:
- Carbono no centro ligado a quatro Hidrogênios.
- Todos os átomos têm octetos completos.
Geometria:
- Quatro pares de elétrons (todas ligações).
- Geometria de domínio eletrônico: Tetraédrica.
- Geometria molecular: Tetraédrica.
- Polaridade:
é não polar porque a distribuição é simétrica.
Passo 6
e)
Estrutura de Lewis:
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
- Hidrogênios (H) têm 1 elétron cada.
- Carga positiva significa que perdemos um elétron.
- Total de elétrons:
elétrons.
Desenhando:
- Nitrogênio no centro ligado a quatro Hidrogênios.
- Todos os átomos têm octetos completos.
Geometria:
- Quatro pares de elétrons (todas ligações).
- Geometria de domínio eletrônico: Tetraédrica.
- Geometria molecular: Tetraédrica.
- Polaridade:
é não polar devido à simetria.
Passo 7
f) IF
Estrutura de Lewis:
- Iodo (I) tem 7 elétrons de valência.
- Flúor (F) tem 7 elétrons de valência.
- Total de elétrons:
elétrons.
Desenhando:
- Iodo ligado a Flúor com uma ligação simples.
- Restam três pares de elétrons solitários no Iodo e três no Flúor.
Geometria:
- Dois pares de elétrons (1 ligação e 3 solitários) no Iodo.
- Geometria de domínio eletrônico: Tetraédrica.
- Geometria molecular: Angular.
- Polaridade: IF é polar devido à diferença de eletronegatividade entre I e F e à geometria angular.
Passo 8
g)
Estrutura de Lewis:
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Oxigênios (O) têm 6 elétrons cada.
- Total de elétrons:
elétrons.
Desenhando:
- Enxofre no centro ligado a três Oxigênios.
- Cada Oxigênio tem dois pares de elétrons solitários.
- Enxofre utiliza dórbitas para expandir seu octeto.
Geometria:
- Três pares de elétrons (todas ligações).
- Geometria de domínio eletrónico: Trigonal plana.
- Geometria molecular: Trigonal plana.
- Polaridade:
é não polar porque a distribuição é simétrica.
Resposta
a)
: Trigonal plana, trigonal plana, não polar.
b) : Tetraédrica, piramidal trigonal, polar.
c) : Tetraédrica, angular/dobrada, polar.
d) : Tetraédrica, tetraédrica, não polar.
e) : Tetraédrica, tetraédrica, não polar.
f) IF: Tetraédrica, angular, polar.
g) : Trigonal plana, trigonal plana, não polar.
b)
c)
d)
e)
f) IF: Tetraédrica, angular, polar.
g)
Exercícios relacionados
Faça as seguintes conversões químicas:
de
moléculas de HCl
Qual das seguintes ligações é a mais polar:
, Se-Cl ou Se-Br?
Faça as seguintes conversões químicas:
moles de
número de átomos de Fe
Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos: