Calcule o pH das seguintes soluções:
HCl 5 times 10^-7 mol / L;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico ( HCl) com concentração de 5 times 10^-7 mol / L. Vamos usar conceitos de química sobre ácidos, bases e pH para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o pH. O pH é uma escala que mede a acidez ou basicidade de uma solução. Ele é definido pela fórmula:
pH = -log [H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons hidrogênio na solução.

Passo 3

Agora, vamos analisar o ácido clorídrico ( HCl). O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água:
HCl H^+ + Cl^-
Então, a concentração de H^+ será igual à concentração de HCl inicial.

Passo 4

Dada a concentração de HCl é 5 times 10^-7 mol / L, podemos dizer que:
[H^+] = 5 times 10^-7 mol / L

Passo 5

Agora, vamos aplicar a fórmula do pH:
pH = -log (5 times 10^-7)
Vamos calcular o logaritmo:
log (5 times 10^-7) = log 5 + log 10^-7 approx 0,6990 - 7 = -6,3010
Então:
pH = -(-6,3010) = 6,3010

Resposta

O pH da solução de HCl é aproximadamente 6,30.

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