Calcule o potencial de eletrodo para um eletrodo de prata imerso em uma solução de 0,0500 de NaCl utilizando a) e b) .

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para calcular o potencial de eletrodo para um eletrodo de prata imerso em uma solução de 0,0500 M de NaCl. Vamos usar os potenciais padrão fornecidos:
a)
b)
Para resolver isso, vamos precisar usar a Equação de Nernst, que relaciona o potencial de eletrodo com as concentrações dos reagentes e produtos na reação. Vamos passo a passo entender como aplicar essa equação para cada parte do exercício.

Passo 2

Primeiro, vamos considerar a parte a) do exercício, onde temos o potencial padrão para a meia-reação com .
A Equação de Nernst para essa reação é:
Aqui, porque há um elétron envolvido na meia-reação.

Passo 3

Sabemos que a solução contém 0,0500 M de NaCl. O NaCl se dissocia completamente em Na e Cl , então a concentração de Cl é também 0,0500 M.
No entanto, para a reação de se depositar no eletrodo de prata, precisamos considerar a atividade do íon . Aqui, assumimos que a atividade de é igual à sua concentração quando não há complexos ou outras interações significativas na solução.

Passo 4

Substituindo os valores na Equação de Nernst para a parte a):
Agora, calculamos o logaritmo:

Passo 5

Continuando com os cálculos:

Passo 6

Agora, vamos para a parte b) do exercício, onde o potencial padrão é para a reação com .
A Equação de Nernst para essa reação é:
Aqui, novamente, .

Passo 7

Sabemos que a concentração de Cl na solução é 0,0500 M. Substituindo na Equação de Nernst:
Calculamos o logaritmo:

Passo 8

Continuando os cálculos para a parte b):

Resposta

a) O potencial de eletrodo é
b) O potencial de eletrodo é

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IV)