Calcule o potencial de eletrodo para um eletrodo de prata imerso em uma solução de 0,0500
de NaCl utilizando a)
e b)
.
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para calcular o potencial de eletrodo para um eletrodo de prata imerso em uma solução de 0,0500 M de NaCl. Vamos usar os potenciais padrão fornecidos:
a)
b)
a)
b)
Para resolver isso, vamos precisar usar a Equação de Nernst, que relaciona o potencial de eletrodo com as concentrações dos reagentes e produtos na reação. Vamos passo a passo entender como aplicar essa equação para cada parte do exercício.
Passo 2
Primeiro, vamos considerar a parte a) do exercício, onde temos o potencial padrão para a meia-reação
com
.
A Equação de Nernst para essa reação é:
Aqui,
porque há um elétron envolvido na meia-reação.
Passo 3
Sabemos que a solução contém 0,0500 M de NaCl. O NaCl se dissocia completamente em Na
e Cl
, então a concentração de Cl
é também 0,0500 M.
No entanto, para a reação de
se depositar no eletrodo de prata, precisamos considerar a atividade do íon
. Aqui, assumimos que a atividade de
é igual à sua concentração quando não há complexos ou outras interações significativas na solução.
Passo 4
Substituindo os valores na Equação de Nernst para a parte a):
Agora, calculamos o logaritmo:
Passo 5
Continuando com os cálculos:
Passo 6
Agora, vamos para a parte b) do exercício, onde o potencial padrão é para a reação
com
.
A Equação de Nernst para essa reação é:
Aqui, novamente,
.
Passo 7
Sabemos que a concentração de Cl
na solução é 0,0500 M. Substituindo na Equação de Nernst:
Calculamos o logaritmo:
Passo 8
Continuando os cálculos para a parte b):
Resposta
a) O potencial de eletrodo é
b) O potencial de eletrodo é
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