Faça os seguintes balanceamentos em meio básico.
IV)
IV)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de balanceamento de equação química em meio básico. O que a gente vai fazer aqui é ajustar os coeficientes das substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta. Vamos precisar usar a técnica de balanceamento por oxidação e redução, considerando que estamos em meio básico.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as espécies químicas envolvidas na reação:
Aqui, temos dicloro heptóxido (
), peróxido de hidrogênio (
), íon clorito (
) e oxigênio molecular (
).
Passo 3
Vamos separar a reação em duas semirreações: uma de oxidação e outra de redução.
Semirreação de oxidação:
O peróxido de hidrogênio ( ) está sendo oxidado para oxigênio (
).
O peróxido de hidrogênio (
Semirreação de redução:
O dicloro heptóxido ( ) está sendo reduzido para íon clorito (
).
O dicloro heptóxido (
Passo 4
Vamos balancear cada semirreação separadamente.
Oxidação:
Balanceando oxigênio:
Já temos 2 oxigênios em cada lado, então está balanceado.
Já temos 2 oxigênios em cada lado, então está balanceado.
Redução:
Balanceando cloro:
Cada tem 2 cloros, então precisamos de 2 íons
:
Cada
Passo 5
Agora, vamos balancear a carga adicionando íons hidroxila (
) e água (
) conforme necessário, já que estamos em meio básico.
Oxidação:
A semirreação de oxidação já está balanceada e não precisa de ajustes adicionais.
A semirreação de oxidação já está balanceada e não precisa de ajustes adicionais.
Redução:
A semirreação de redução fica assim:
A semirreação de redução fica assim:
Passo 6
Agora, vamos igualar o número de elétrons transferidos nas duas semirreações. Observando as mudanças de estados de oxidação, ajustamos os coeficientes para que o número de elétrons seja o mesmo em ambas.
Após ajustar, combinamos as duas semirreações:
Resposta
A equação balanceada em meio básico é:
Exercícios relacionados
A seguir são apresentadas diferentes equações redox que acontecem em meio ácido. A) Faça o balanceamento das reações, B) determine quem oxida e quem reduz, C) Cálcule o potencial de célula e D) Determine a constante de equilíbrio.
I)
I)
Calcule o potencial de eletrodo para um eletrodo de prata imerso em uma solução de 0,0500
de NaCl utilizando a)
e b)
.
A seguir são apresentadas diferentes equações redox que acontecem em meio ácido. A) Faça o balanceamento das reações, B) determine quem oxida e quem reduz, C) Cálcule o potencial de célula e D) Determine a constante de equilíbrio.
IV)
IV)
Determine a fórmula mínima pra os compostos iônicos formados por:
e