Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução 0,200 mol / L de glicose (C6 H12 O6 ), a partir de 300 g de água. (Negligencie o volume ocupado pelo soluto sólido)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir quanto de glicose ( C6H12O6) é necessário para fazer uma solução com concentração de 0,200 mol/L usando 300 g de água. Vamos usar conceitos de molaridade e massa molar para chegar à resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a molaridade. A molaridade ( C) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto existem por litro de solução. A fórmula é:
C = nV
onde C é a molaridade, n é a quantidade de mols do soluto e V é o volume da solução em litros.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar a quantidade de soluto ( n). Podemos rearranjar a fórmula da molaridade para:
n = C times V
Agora, precisamos saber o volume da solução. Como o problema diz para negligenciar o volume ocupado pelo soluto, o volume da solução será basicamente o volume da água que temos.

Passo 4

Sabemos que temos 300 g de água. A densidade da água é aproximadamente 1 g/mL, então 300 g de água correspondem a 300 mL. Convertendo para litros:
300 mL = 0,300 L

Passo 5

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de glicose necessária usando a fórmula rearranjada:
n = 0,200 mol/L times 0,300 L = 0,060 mol

Passo 6

Para encontrar a massa de glicose necessária, precisamos saber a massa molar da glicose ( C6H12O6). Calculamos assim:
Massa molar = (6 times 12,01) + (12 times 1,008) + (6 times 16,00) = 180,16 g/mol

Passo 7

Finalmente, multiplicamos a quantidade de mols pela massa molar para encontrar a massa de glicose:
Massa = 0,060 mol times 180,16 g/mol approx 10,81 g

Resposta

Você precisa de aproximadamente 10,8 g de glicose para preparar a solução desejada.

Exercícios relacionados