Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução
de glicose
), a partir de 300 g de água. (Negligencie o volume ocupado pelo soluto sólido)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir quanto de glicose (
) é necessário para fazer uma solução com concentração de
usando 300 g de água. Vamos usar conceitos de molaridade e massa molar para chegar à resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a molaridade. A molaridade (
) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto existem por litro de solução. A fórmula é:
onde
é a molaridade,
é a quantidade de mols do soluto e
é o volume da solução em litros.
Passo 3
Nosso objetivo é encontrar a quantidade de soluto (
). Podemos rearranjar a fórmula da molaridade para:
Agora, precisamos saber o volume da solução. Como o problema diz para negligenciar o volume ocupado pelo soluto, o volume da solução será basicamente o volume da água que temos.
Passo 4
Sabemos que temos 300 g de água. A densidade da água é aproximadamente
, então 300 g de água correspondem a 300 mL. Convertendo para litros:
Passo 5
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de glicose necessária usando a fórmula rearranjada:
Passo 6
Para encontrar a massa de glicose necessária, precisamos saber a massa molar da glicose (
). Calculamos assim:
Passo 7
Finalmente, multiplicamos a quantidade de mols pela massa molar para encontrar a massa de glicose:
Resposta
Você precisa de aproximadamente 10,8 g de glicose para preparar a solução desejada.
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.
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, para uma pessoa que tomou 2 martinis antes do jantar. (Uma concentração de 0,0030
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