Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução de glicose ), a partir de 300 g de água. (Negligencie o volume ocupado pelo soluto sólido)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir quanto de glicose ( ) é necessário para fazer uma solução com concentração de usando 300 g de água. Vamos usar conceitos de molaridade e massa molar para chegar à resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a molaridade. A molaridade ( ) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto existem por litro de solução. A fórmula é:
onde é a molaridade, é a quantidade de mols do soluto e é o volume da solução em litros.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar a quantidade de soluto ( ). Podemos rearranjar a fórmula da molaridade para:
Agora, precisamos saber o volume da solução. Como o problema diz para negligenciar o volume ocupado pelo soluto, o volume da solução será basicamente o volume da água que temos.

Passo 4

Sabemos que temos 300 g de água. A densidade da água é aproximadamente , então 300 g de água correspondem a 300 mL. Convertendo para litros:

Passo 5

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de glicose necessária usando a fórmula rearranjada:

Passo 6

Para encontrar a massa de glicose necessária, precisamos saber a massa molar da glicose ( ). Calculamos assim:

Passo 7

Finalmente, multiplicamos a quantidade de mols pela massa molar para encontrar a massa de glicose:

Resposta

Você precisa de aproximadamente 10,8 g de glicose para preparar a solução desejada.

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