Calcule a razão estequiométrica de reagente (mols de
que reagem
que reage).
.
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Precisamos calcular a razão estequiométrica entre os reagentes, ou seja, quantos moles de
reagem para cada mol de
que reage. Para isso, vamos utilizar o conceito de razão estequiométrica, que deriva da equação balanceada da reação química. A informação fornecida é que a razão das substâncias
para
é de 2:1.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação balanceada da reação entre
e
. Vamos supor que a reação seja a adição de hidrogênio ao acetileno (
) para formar etano (
). A equação não balanceada seria:
Passo 3
Agora, vamos balancear a equação. Contamos os átomos de cada elemento em ambos os lados da equação:
- Carbono ©: 2 à esquerda e 2 à direita.
- Hidrogênio (H): 2 + 2 = 4 à esquerda e 6 à direita.
Para balancear os hidrogênios, precisamos ajustar o coeficiente do
:
Agora, temos:
- Carbono ©: 2 à esquerda e 2 à direita.
- Hidrogênio (H): 2 + 4 = 6 à esquerda e 6 à direita.
A equação está balanceada.
Passo 4
A razão estequiométrica é a relação entre os coeficientes dos reagentes na equação balanceada. Observando a equação:
Vemos que para cada 1 mol de
que reage, são necessários 2 moles de
.
Resposta
A razão estequiométrica dos reagentes é de
para cada
que reage, ou seja,
.