Calcule a solubilidade molar de (a) Bil3 ( Kps ps 57,71 times 10^-19 ); (b) CuCl ; © CaCO3, em água.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de solubilidade molar juntos! O enunciado pede para calcular a solubilidade molar de três compostos diferentes em água: (a) BiI3 com um Kps de 5,771 times 10^-19, (b) CuCl e © CaCO3. Para isso, vamos precisar entender o que é solubilidade molar e o que é o produto de solubilidade ( Kps). Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos abordar a parte (a): calcular a solubilidade molar de BiI3.
Quando um sal como BiI3 se dissolve em água, ele se dissocia em íons. A equação da dissociação é:
BiI3 <=ftharpoons Bi^3+ + 3I^-
Aqui, para cada mol de BiI3 que se dissolve, ele produz 1 mol de Bi^3+ e 3 mols de I^-.

Passo 3

O produto de solubilidade ( Kps) é uma constante que nos diz o quanto do sal se dissolve em água até atingir o equilíbrio entre os íons dissolvidos e o sal sólido não dissolvido. A expressão para Kps nesse caso é:
Kps = [Bi^3+][I^-]^3
Vamos chamar a solubilidade molar de BiI3 de s.
Então, temos:
[Bi^3+] = s [I^-] = 3s
Substituindo na expressão do Kps:
Kps = s times (3s)^3 = s times 27s^3 = 27s^4

Passo 4

Agora, vamos resolver para s:
27s^4 = 5,771 times 10^-19 s^4 = 5,771 times 10^-1927 s^4 = 2,138 times 10^-20 s = raiz[4]2,138 times 10^-20 s approx 1,46 times 10^-5 mol/L

Passo 5

Então, a solubilidade molar de BiI3 em água é aproximadamente 1,46 times 10^-5 mol/L.

Resposta

A solubilidade molar de BiI3 em água é aproximadamente 1,46 times 10^-5 mol/L.

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