A solubilidade molar do sulfito de prata,
. Qual é o
do sulfito de prata?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos a solubilidade molar do sulfito de prata,
, que é
. Precisamos encontrar o produto de solubilidade,
, desse composto. Para isso, vamos usar conceitos de solubilidade e equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do sulfito de prata na água:
Isso significa que cada mol de
que se dissolve produz 2 mols de íons prata (
) e 1 mol de íons sulfito (
).
Passo 3
Sabemos que a solubilidade molar do
é
. Vamos chamar essa solubilidade de
:
Passo 4
A partir da equação de dissolução, podemos relacionar a solubilidade
com as concentrações dos íons:
- Concentração de
: - Concentração de
:
Então:
Passo 5
Agora, vamos usar a expressão do produto de solubilidade (
). Para a reação de dissolução:
Substituindo as concentrações que encontramos:
Passo 6
Vamos calcular passo a passo:
Primeiro, calculemos
:
Agora, multiplique pelo
:
Resposta
O produto de solubilidade (
) do sulfito de prata é
.