A solubilidade molar do sulfito de prata, Ag2 SO3, e 1,55 times 10^-5 mol cdot L^-1. Qual é o Kps do sulfito de prata?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos a solubilidade molar do sulfito de prata, Ag2SO3, que é 1,55 times 10^-5 molcdotL^-1. Precisamos encontrar o produto de solubilidade, Kps, desse composto. Para isso, vamos usar conceitos de solubilidade e equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do sulfito de prata na água:
Ag2SO3(s) rightarrow 2,Ag^+(aq) + SO3^2-(aq)
Isso significa que cada mol de Ag2SO3 que se dissolve produz 2 mols de íons prata ( Ag^+) e 1 mol de íons sulfito ( SO3^2-).

Passo 3

Sabemos que a solubilidade molar do Ag2SO3 é 1,55 times 10^-5 molcdotL^-1. Vamos chamar essa solubilidade de s:
s = 1,55 times 10^-5 molcdotL^-1

Passo 4

A partir da equação de dissolução, podemos relacionar a solubilidade s com as concentrações dos íons:
  • Concentração de Ag^+: 2s
  • Concentração de SO3^2-: s
Então:
[Ag^+] = 2s = 2 times 1,55 times 10^-5 = 3,10 times 10^-5 molcdotL^-1
[SO3^2-] = s = 1,55 times 10^-5 molcdotL^-1

Passo 5

Agora, vamos usar a expressão do produto de solubilidade ( Kps). Para a reação de dissolução:
Kps = [Ag^+]^2 times [SO3^2-]
Substituindo as concentrações que encontramos:
Kps = (3,10 times 10^-5)^2 times (1,55 times 10^-5)

Passo 6

Vamos calcular passo a passo:
Primeiro, calculemos (3,10 times 10^-5)^2:
(3,10 times 10^-5)^2 = 9,61 times 10^-10
Agora, multiplique pelo 1,55 times 10^-5:
Kps = 9,61 times 10^-10 times 1,55 times 10^-5 = 1,49 times 10^-14

Resposta

O produto de solubilidade ( Kps) do sulfito de prata é 1,49 times 10^-14.

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