Calcule a solubilidade molar do cloreto de prata em uma solução
de
, sabendo que
para cloreto de prata e
para o complexo entre amônia e os ions
.
(Resposta:
(água pura) e
)
(Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a solubilidade molar do cloreto de prata (
) em duas situações: em água pura e em uma solução de amônia (
) com concentração de
. Para isso, vamos usar os conceitos de produto de solubilidade (
) e constante de formação (
) do complexo formado entre a amônia e o íon prata (
). Vamos precisar entender como o equilíbrio químico funciona nessas soluções para encontrar a solubilidade desejada.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a solubilidade do
em água pura. Sabemos que:
O produto de solubilidade (
) é dado por:
Como a dissociação de
produz
e
em partes iguais, podemos chamar a solubilidade de
:
Então:
Passo 3
Agora, vamos considerar a situação com amônia presente. A amônia pode formar um complexo com o íon prata:
A constante de formação desse complexo é
. Isso significa que a presença da amônia vai “capturar” os íons
, formando o complexo e aumentando a solubilidade do
.
Passo 4
Vamos representar a solubilidade na presença de amônia como
. O equilíbrio agora envolve tanto a dissolução de
quanto a formação do complexo:
Assumindo que praticamente todo o
forma o complexo, podemos relacionar as concentrações:
Substituindo na equação de
:
Passo 5
Resolvendo para
:
Substituindo os valores conhecidos:
Resposta
A solubilidade molar do cloreto de prata é
em água pura e
em solução de
.