Calcule a solubilidade molar do cloreto de prata em uma solução de , sabendo que para cloreto de prata e para o complexo entre amônia e os ions .
(Resposta: (água pura) e )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a solubilidade molar do cloreto de prata ( ) em duas situações: em água pura e em uma solução de amônia ( ) com concentração de . Para isso, vamos usar os conceitos de produto de solubilidade ( ) e constante de formação ( ) do complexo formado entre a amônia e o íon prata ( ). Vamos precisar entender como o equilíbrio químico funciona nessas soluções para encontrar a solubilidade desejada.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a solubilidade do em água pura. Sabemos que:
O produto de solubilidade ( ) é dado por:
Como a dissociação de produz e em partes iguais, podemos chamar a solubilidade de :
Então:

Passo 3

Agora, vamos considerar a situação com amônia presente. A amônia pode formar um complexo com o íon prata:
A constante de formação desse complexo é . Isso significa que a presença da amônia vai “capturar” os íons , formando o complexo e aumentando a solubilidade do .

Passo 4

Vamos representar a solubilidade na presença de amônia como . O equilíbrio agora envolve tanto a dissolução de quanto a formação do complexo:
Assumindo que praticamente todo o forma o complexo, podemos relacionar as concentrações:
Substituindo na equação de :

Passo 5

Resolvendo para :
Substituindo os valores conhecidos:

Resposta

A solubilidade molar do cloreto de prata é em água pura e em solução de .

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