Calcule a solubilidade dos seguintes compostos:
AgSCN(Kps=1,0 times 10^-12)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é calcular a solubilidade do composto AgSCN sabendo que o produto de solubilidade ( Kps) é 1,0 times 10^-12. Vamos usar conceitos de química de equilíbrio e solubilidade para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos pensar em como o AgSCN se dissolve na água. Quando ele se dissolve, se separa em íons de prata ( Ag^+) e íons de tiocianato ( SCN^-). A equação de dissolução fica assim:
AgSCN rightarrow Ag^+ + SCN^-

Passo 3

Agora, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade ( Kps). Ele é dado pela multiplicação das concentrações dos íons formados quando um composto se dissolve, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico. No nosso caso, como cada íon tem coeficiente 1, fica:
Kps = [Ag^+] times [SCN^-]

Passo 4

Vamos chamar a solubilidade de s, que representa a quantidade de AgSCN que se dissolve para formar s mol/L de Ag^+ e s mol/L de SCN^-. Substituindo na expressão do Kps, temos:
1,0 times 10^-12 = s times s = s^2
Para encontrar s, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados:
s = raiz1,0 times 10^-12 = 1,0 times 10^-6 , mol/L

Resposta

A solubilidade do AgSCN é 1,0 times 10^-6 , mol/L.

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