Calcule pH do tampão do sal NH4 Cl 0,040 mol / l com base fraca NH3 0,030 mol / l. Dado: Kb=1,8 times 10^-5 e pKb=4,75.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular o pH de uma solução tampão composta por NH4Cl e NH3. Isso envolve conceitos de ácido e base conjugados, além da constante de base ( Kb). Vamos precisar usar a equação de Henderson-Hasselbalch para tampões.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as espécies na solução tampão. O NH4Cl é o sal que se dissocia em íons NH4^+ (ácido conjugado) e Cl^-. Já o NH3 é a base fraca.

Passo 3

Para usar a equação de Henderson-Hasselbalch, precisamos do pKa do ácido conjugado ( NH4^+). Sabemos que pKa + pKb = 14. Então, vamos calcular o pKa:
pKa = 14 - pKb = 14 - 4,75 = 9,25

Passo 4

Agora, aplicamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([base][ácido]) á
Substituindo os valores que temos:
pH = 9,25 + log(0,0300,040)

Passo 5

Vamos calcular o logaritmo:
log(0,0300,040) = log(0,75) approx -0,125

Passo 6

Agora, somamos os valores:
pH = 9,25 + (-0,125) = 9,125

Resposta

O pH da solução tampão é aproximadamente 9,13.

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