Calcule os valores de
para as seguintes reações:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o valor de ΔH°298 para a reação:
Esse problema está na área de Termoquímica, que estuda as variações de energia nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar das entalpias padrão de formação ($ \Delta H^{\circ}_{f} $) de cada substância envolvida na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos listar todas as substâncias na reação e identificar seus estados físicos:
- Reagentes:
-
- Produtos:
-
Passo 3
Agora, precisamos encontrar os valores das entalpias padrão de formação ($ \Delta H^{\circ}_{f} $) para cada uma dessas substâncias. Esses valores geralmente estão disponíveis em tabelas de termodinâmica. Vou listar os valores comuns:
- $ \Delta H^{\circ}_{f} $ de
: –20,6 kJ/mol - $ \Delta H^{\circ}_{f} $ de
: 0 kJ/mol (porque é um elemento na forma padrão) - $ \Delta H^{\circ}_{f} $ de
: –285,8 kJ/mol - $ \Delta H^{\circ}_{f} $ de
: –296,8 kJ/mol
Passo 4
Com esses valores em mãos, vamos usar a fórmula da variação de entalpia padrão da reação:
Vamos calcular cada parte:
-
Soma das entalpias dos produtos:
-
Soma das entalpias dos reagentes:
Passo 5
Agora, aplicamos a fórmula:
Resposta
O valor de $ \Delta H^{\circ}_{298} $ para a reação dada é –562,0 kJ/mol.