Calcule os valores de De para as seguintes reações: H2 S(g)+O2(g) H2 O(I)+SO2(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o valor de ΔH°298 para a reação:
H2S(g) + O2(g) H2O(l) + SO2(g)
Esse problema está na área de Termoquímica, que estuda as variações de energia nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar das entalpias padrão de formação ($ \Delta H^{\circ}_{f} $) de cada substância envolvida na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos listar todas as substâncias na reação e identificar seus estados físicos:
  • Reagentes:
    • H2S(g)
    • O2(g)
  • Produtos:
    • H2O(l)
    • SO2(g)

Passo 3

Agora, precisamos encontrar os valores das entalpias padrão de formação ($ \Delta H^{\circ}_{f} $) para cada uma dessas substâncias. Esses valores geralmente estão disponíveis em tabelas de termodinâmica. Vou listar os valores comuns:
  • $ \Delta H^{\circ}_{f} $ de De: –20,6 kJ/mol
  • $ \Delta H^{\circ}_{f} $ de De: 0 kJ/mol (porque é um elemento na forma padrão)
  • $ \Delta H^{\circ}_{f} $ de H2S(g): –285,8 kJ/mol
  • $ \Delta H^{\circ}_{f} $ de De: –296,8 kJ/mol

Passo 4

Com esses valores em mãos, vamos usar a fórmula da variação de entalpia padrão da reação:
De=ntes) çã
Vamos calcular cada parte:
  • Soma das entalpias dos produtos:
    De
  • Soma das entalpias dos reagentes:
    De

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula:
Deçã

Resposta

O valor de $ \Delta H^{\circ}_{298} $ para a reação dada é –562,0 kJ/mol.

Exercícios relacionados