Calcule o volume de uma solução-estoque de ácido sulfúrico de concentração igual a 18,0 mol / L que deve ser utilizado para preparar 750 mL de solução aquosa deste ácido com concentração igual a 3,00 mol/L. R=125 mL

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que calcular quanto da solução-estoque de ácido sulfúrico, que tem uma concentração de 18,0 , mol/L, precisamos usar para preparar 750 , mL de uma solução com concentração de 3,00 , mol/L. Para isso, vamos usar o conceito de diluição, que basicamente relaciona a concentração e o volume das soluções antes e depois da mistura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da diluição:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • C1 é a concentração da solução-estoque.
  • V1 é o volume da solução-estoque que precisamos encontrar.
  • C2 é a concentração da solução final que queremos.
  • V2 é o volume da solução final que queremos preparar.

Passo 3

Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
C1 = 18,0 , mol/L C2 = 3,00 , mol/L V2 = 750 , mL
Temos que encontrar V1. Reorganizando a fórmula para isolar V1:
V1 = C2 times V2C1

Passo 4

Antes de calcular, vamos garantir que as unidades estão compatíveis. Já que C1 e C2 estão em mol/L, é bom converter V2 para litros:
750 , mL = 0,750 , L

Passo 5

Agora, substituindo os valores na fórmula:
V1 = 3,00 , mol/L times 0,750 , L18,0 , mol/L V1 = 2,25 , mol18,0 , mol/L V1 = 0,125 , L

Passo 6

Convertendo de litros para mililitros:
0,125 , L = 125 , mL

Resposta

Precisamos usar 125 mL da solução-estoque de ácido sulfúrico para preparar 750 , mL de uma solução com concentração de 3,00 , mol/L.

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