O Kp s para o carbonato de prata a 25^circ C é 8,1 times 10^-12. Calcule a solubilidade molar (concentração mol L-1) de Ag2 CO3 em água a esta temperatura. [Resposta: 1,27 times 10^-4 mol L^-1 ]

Passo 1

Vamos resumir a questão: Queremos calcular a solubilidade molar do carbonato de prata ( Ag2CO3) em água a 25^circ C, usando o produto de solubilidade ( Kps) que é 8,1 times 10^-12. Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio químico e as relações entre as concentrações dos íons dissolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do carbonato de prata em água:
Ag2CO3 rightarrow 2,Ag^+ + CO3^2-
Isso significa que cada molécula de Ag2CO3 que se dissolve produz 2 íons de prata ( Ag^+) e 1 íon de carbonato ( CO3^2-).

Passo 3

Agora, vamos relacionar as concentrações dos íons com a solubilidade molar. Seja s a solubilidade molar de Ag2CO3 em mol/L. Então:
  • A concentração de íons Ag^+ será 2s (já que são 2 íons por molécula dissolvida).
  • A concentração de íons CO3^2- será s.

Passo 4

Escrevemos a expressão do produto de solubilidade ( Kps) em termos das concentrações dos íons:
Kps = [Ag^+]^2 [CO3^2-]
Substituindo as concentrações em termos de s:
8,1 times 10^-12 = (2s)^2 times s

Passo 5

Vamos simplificar a equação:
8,1 times 10^-12 = 4s^3
Agora, isolamos s^3:
s^3 = 8,1 times 10^-124 = 2,025 times 10^-12

Passo 6

Para encontrar s, tiramos a raiz cúbica de ambos os lados:
s = raiz[3]2,025 times 10^-12 approx 1,27 times 10^-4 , mol/L

Resposta

A solubilidade molar de Ag2CO3 em água a 25^circ C é aproximadamente 1,27 times 10^-4 , mol , L^-1.

Exercícios relacionados