O
para o carbonato de prata a
é
. Calcule a solubilidade molar (concentração mol L-1) de
em água a esta temperatura. [Resposta:
]
Passo 1
Vamos resumir a questão: Queremos calcular a solubilidade molar do carbonato de prata (
) em água a
, usando o produto de solubilidade (
) que é
. Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio químico e as relações entre as concentrações dos íons dissolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do carbonato de prata em água:
Isso significa que cada molécula de
que se dissolve produz 2 íons de prata (
) e 1 íon de carbonato (
).
Passo 3
Agora, vamos relacionar as concentrações dos íons com a solubilidade molar. Seja
a solubilidade molar de
em mol/L. Então:
- A concentração de íons
será (já que são 2 íons por molécula dissolvida). - A concentração de íons
será .
Passo 4
Escrevemos a expressão do produto de solubilidade (
) em termos das concentrações dos íons:
Substituindo as concentrações em termos de
:
Passo 5
Vamos simplificar a equação:
Agora, isolamos
:
Passo 6
Para encontrar
, tiramos a raiz cúbica de ambos os lados:
Resposta
A solubilidade molar de
em água a
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
O valor de
para o hidróxido de alumínio (III) é
a
. Calcule a solubilidade molar (concentração
) de
em água nessa temperatura. [Resposta:
]
Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
a)
a)
Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
b)
b)
Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
d)
d)