O para o carbonato de prata a é . Calcule a solubilidade molar (concentração mol L-1) de em água a esta temperatura. [Resposta: ]

Passo 1

Vamos resumir a questão: Queremos calcular a solubilidade molar do carbonato de prata ( ) em água a , usando o produto de solubilidade ( ) que é . Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio químico e as relações entre as concentrações dos íons dissolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do carbonato de prata em água:
Isso significa que cada molécula de que se dissolve produz 2 íons de prata ( ) e 1 íon de carbonato ( ).

Passo 3

Agora, vamos relacionar as concentrações dos íons com a solubilidade molar. Seja a solubilidade molar de em mol/L. Então:
  • A concentração de íons será (já que são 2 íons por molécula dissolvida).
  • A concentração de íons será .

Passo 4

Escrevemos a expressão do produto de solubilidade ( ) em termos das concentrações dos íons:
Substituindo as concentrações em termos de :

Passo 5

Vamos simplificar a equação:
Agora, isolamos :

Passo 6

Para encontrar , tiramos a raiz cúbica de ambos os lados:

Resposta

A solubilidade molar de em água a é aproximadamente .

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Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
a)
Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
b)
Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
d)