Dê a carga formal apropriada para cada átomo: H-N-He

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no enunciado: "Dê a carga formal apropriada para cada átomo: H-N-He."
Aqui, estamos trabalhando com cargas formais, que fazem parte da química para entender como os elétrons estão distribuídos numa molécula. Para resolver esse exercício, vamos precisar entender como calcular a carga formal de cada átomo na molécula apresentada.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é carga formal. A carga formal de um átomo em uma molécula é uma maneira de contabilizar os elétrons que o átomo possui em sua forma isolada versus como ele está compartilhando elétrons na molécula. A fórmula para calcular a carga formal é:
Carga Formal = Elétrons de Valência no Átomo Isolado - (Elétrons Não Compartilhados + Elétrons Compartilhados2) éêÁéãé

Passo 3

Agora, vamos analisar cada átomo na molécula H-N-He:
  1. Hidrogênio (H):
    • Elétrons de Valência: 1
    • Elétrons Não Compartilhados: 0 (o H geralmente não tem pares de elétrons não compartilhados)
    • Elétrons Compartilhados: 2 (compartilha seus 2 elétrons na ligação com o Nitrogênio)
    Aplicando a fórmula:
    Carga Formal do H = 1 - (0 + 22) = 1 - 1 = 0
  2. Nitrogênio (N):
    • Elétrons de Valência: 5
    • Elétrons Não Compartilhados: Vamos supor que o Nitrogênio tem um par de elétrons não compartilhados (2 elétrons)
    • Elétrons Compartilhados: 4 (compartilha 2 elétrons na ligação com o Hidrogênio e 2 com o Hélio)
    Aplicando a fórmula:
    Carga Formal do N = 5 - (2 + 42) = 5 - (2 + 2) = 1
  3. Hélio (He):
    • Elétrons de Valência: 2
    • Elétrons Não Compartilhados: 0 (o Hélio normalmente não tem eletrões não compartilhados)
    • Elétrons Compartilhados: 2 (compartilha seus 2 elétrons na ligação com o Nitrogênio)
    Aplicando a fórmula:
    Carga Formal do He = 2 - (0 + 22) = 2 - 1 = 1

Resposta

As cargas formais na molécula H-N-He são:
  • Hidrogênio (H): 0
  • Nitrogênio (N): +1
  • Hélio (He): +1

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