Dê a carga formal apropriada para cada átomo:
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no enunciado: "Dê a carga formal apropriada para cada átomo:
."
Aqui, estamos trabalhando com cargas formais, que fazem parte da química para entender como os elétrons estão distribuídos numa molécula. Para resolver esse exercício, vamos precisar entender como calcular a carga formal de cada átomo na molécula apresentada.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é carga formal. A carga formal de um átomo em uma molécula é uma maneira de contabilizar os elétrons que o átomo possui em sua forma isolada versus como ele está compartilhando elétrons na molécula. A fórmula para calcular a carga formal é:
Passo 3
Agora, vamos analisar cada átomo na molécula
:
-
Hidrogênio (H):
- Elétrons de Valência: 1
- Elétrons Não Compartilhados: 0 (o H geralmente não tem pares de elétrons não compartilhados)
- Elétrons Compartilhados: 2 (compartilha seus 2 elétrons na ligação com o Nitrogênio)
Aplicando a fórmula: -
Nitrogênio (N):
- Elétrons de Valência: 5
- Elétrons Não Compartilhados: Vamos supor que o Nitrogênio tem um par de elétrons não compartilhados (2 elétrons)
- Elétrons Compartilhados: 4 (compartilha 2 elétrons na ligação com o Hidrogênio e 2 com o Hélio)
Aplicando a fórmula: -
Hélio (He):
- Elétrons de Valência: 2
- Elétrons Não Compartilhados: 0 (o Hélio normalmente não tem eletrões não compartilhados)
- Elétrons Compartilhados: 2 (compartilha seus 2 elétrons na ligação com o Nitrogênio)
Aplicando a fórmula:
Resposta
As cargas formais na molécula
são:
- Hidrogênio (H): 0
- Nitrogênio (N): +1
- Hélio (He): +1