Você tem uma solução de 250 mg / L de K^+como KCl . Você deseja preparar a partir desta solução uma de 10 mg / L. Quantos mililitros devem ser diluídos para 50 mL ?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução com concentração de 250, mg/L de íons K^+ provenientes do KCl. Queremos preparar uma nova solução com concentração de 10, mg/L e precisamos descobrir quantos mililitros dessa solução inicial devemos diluir para ter 50 mL da solução final. Para resolver isso, vamos usar o conceito de diluição de soluções.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar da fórmula da diluição, que relaciona as concentrações e volumes da solução inicial e final:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • C1 é a concentração inicial ( 250, mg/L)
  • V1 é o volume da solução inicial que queremos encontrar
  • C2 é a concentração final desejada ( 10, mg/L)
  • V2 é o volume final da solução ( 50, mL)

Passo 3

Vamos reorganizar a fórmula para encontrar V1:
V1 = C2 times V2C1
Agora, substituímos os valores conhecidos na fórmula:
V1 = 10, mg/L times 50, mL250, mg/L

Passo 4

Calculando os valores:
V1 = 500, mg cdot mL/L250, mg/L = 2, mL

Resposta

Você deve diluir 2, mL da solução inicial para obter 50, mL da solução com concentração de 10, mg/L.

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