(CEFET-PR) Um piscicultor retirou 5 mL de água de seu aquário de pesquisa e constatou que o pH da amostra era igual a 8. Selecione a alternativa que contém o tipo de meio e a quantidade de íons hidrogênio presentes na amostra coletada pelo piscicultor, em mol:
a) básico, 5 cdot 10^-11
b) ácido, 5 cdot 10^-11
c) básico, 5 cdot 10^-8
d) ácido, 5 cdot 10^-8
e) ácido, 10^-8

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa resolver um exercício de química sobre pH. O enunciado diz que um piscicultor tirou 5 mL de água do aquário e descobriu que o pH dessa água é 8. Nosso objetivo é descobrir se esse meio é ácido ou básico e quantos íons hidrogênio (H⁺) estão presentes nessa amostra, medidos em mols.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pH. O pH é uma medida que indica se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH vai de 0 a 14:
  • pH < 7: ácido
  • pH = 7: neutro
  • pH > 7: básico
No nosso caso, o pH é 8, que é maior que 7. Então, estamos lidando com um meio básico.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de íons hidrogênio (H⁺) na água. A fórmula para calcular a concentração de H⁺ a partir do pH é:
[H^+] = 10^-pH
Substituindo o valor do pH:
[H^+] = 10^-8 , mol/L

Passo 4

Mas a pergunta quer saber a quantidade de H⁺ na amostra de 5 mL. Primeiro, precisamos converter o volume de mililitros para litros, porque a concentração está em mol/L.
5 , mL = 0,005 , L

Passo 5

Agora, multiplicamos a concentração de H⁺ pelo volume para achar a quantidade total em mols:
Quantidade de H^+ = [H^+] times Volume
Quantidade de H^+ = 10^-8 , mol/L times 0,005 , L
Quantidade de H^+ = 5 times 10^-11 , mols

Resposta

A alternativa correta é a) básico, 5 cdot 10^-11.

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