(FUVEST-SP) Como consequência da poluição industrial, verificou-se em alguns lugares um aumento de até 1.000 vezes na concentraçāo hidrogeniônica da água da chuva.
Sabendo-se que o pH normal da água da chuva é de 5,6 , qual seria o valor do pH no caso da chuva ácida mencionada anteriormente?
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Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre poluição industrial que aumentou a concentração de íons hidrogeniônicos na água da chuva em 1.000 vezes. O conteúdo principal aqui é o pH, que mede a acidez da água. Para resolver, vamos precisar entender como o pH está relacionado com a concentração de íons hidrogeniônicos [H^+].

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é calculado pela fórmula:
pH = -log [H^+]
Isso significa que o pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogeniônicos.

Passo 3

Sabemos que o pH normal da água da chuva é 5,6. Vamos usar a fórmula do pH para achar a concentração inicial de [H^+]:
5,6 = -log [H^+]
Para encontrar [H^+], rearranjamos a equação:
[H^+] = 10^-5,6

Passo 4

Agora, a poluição aumentou a concentração de [H^+] em 1.000 vezes. Então, a nova concentração será:
[H^+]novo = 1000 times 10^-5,6 = 10^3 times 10^-5,6 = 10^-2,6

Passo 5

Com a nova concentração de [H^+], vamos calcular o novo pH usando a fórmula:
pHnovo = -log [H^+]novo = -log 10^-2,6 = 2,6

Resposta

O pH da água da chuva no caso da chuva ácida seria 2,6.

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