(FUVEST-SP) Como consequência da poluição industrial, verificou-se em alguns lugares um aumento de até 1.000 vezes na concentraçāo hidrogeniônica da água da chuva.
Sabendo-se que o pH normal da água da chuva é de 5,6 , qual seria o valor do pH no caso da chuva ácida mencionada anteriormente?
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Sabendo-se que o pH normal da água da chuva é de 5,6 , qual seria o valor do pH no caso da chuva ácida mencionada anteriormente?
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre poluição industrial que aumentou a concentração de íons hidrogeniônicos na água da chuva em 1.000 vezes. O conteúdo principal aqui é o pH, que mede a acidez da água. Para resolver, vamos precisar entender como o pH está relacionado com a concentração de íons hidrogeniônicos
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é calculado pela fórmula:
Isso significa que o pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogeniônicos.
Passo 3
Sabemos que o pH normal da água da chuva é 5,6. Vamos usar a fórmula do pH para achar a concentração inicial de
:
Para encontrar
Passo 4
Agora, a poluição aumentou a concentração de
em 1.000 vezes. Então, a nova concentração será:
Passo 5
Com a nova concentração de
, vamos calcular o novo pH usando a fórmula:
Resposta
O pH da água da chuva no caso da chuva ácida seria 2,6.