Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 10 litros à pressão de 2atm e à temperatura de 300K. Que volume passará a ocupar, se a temperatura aumentar para 600K e a pressão for para 4atm?
a.1 litro
b.20 litros
c.2 litros
d.10 litros

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema envolvendo gás ideal. A situação é a seguinte: temos um gás que ocupa 10 litros sob uma pressão de 2 atmosferas e temperatura de 300 Kelvin. A pergunta é: se a temperatura sobe para 600 Kelvin e a pressão para 4 atmosferas, qual será o novo volume desse gás? Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura.

Passo 2

A Lei dos Gases Ideais é uma equação que descreve o comportamento dos gases em diferentes condições de pressão, volume e temperatura. Ela é expressa pela fórmula:
P1 times V1T1 = P2 times V2T2
Onde:
  • $ P_1 $ e $ P_2 $ são as pressões iniciais e finais,
  • $ V_1 $ e $ V_2 $ são os volumes iniciais e finais,
  • $ T_1 $ e $ T_2 $ são as temperaturas iniciais e finais.

Passo 3

Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
2 , atm times 10 , L300 , K = 4 , atm times V2600 , K

Passo 4

Agora, vamos resolver para $ V_2 $:
Primeiro, simplificamos a equação:
V2
Reduzindo as frações:
20300 = 4 times V2600
Multiplicando ambos os lados por 150:
115 = V2150
No entanto, percebemos que houve um erro na simplificação. Vamos corrigir:
Voltando à equação original:
V2 = 15015 = 10 , L
Simplificando:
20300 = 4 times V2600
Multiplicando ambos os lados por 600:
115 = 4 times V2600
60015 = 4 times V2
Dividindo por 4:
40 = 4 times V2

Resposta

d. 10 litros

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