Uma certa reação complexa é de primeira ordem em relação a A, de segunda ordem relativamente a B e de terceira ordem com relação a C. Como se altera a velocidade da reação quando duplicamos a concentração de :
a) A ?

Passo 1

Primeiro, vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos uma reação química que depende das concentrações de três substâncias: A, B e C. A ordem da reação em relação a A é primeira, em B é segunda e em C é terceira. O conteúdo da matéria envolvido aqui é a Lei da Velocidade das Reações Químicas. Para resolver essa questão, precisamos entender como a velocidade da reação depende das concentrações dos reagentes de acordo com suas ordens.

Passo 2

A Lei da Velocidade expressa a velocidade de uma reação química em função das concentrações dos reagentes elevada às suas respectivas ordens. Para essa reação, a lei da velocidade fica:
v = k [A]^1 [B]^2 [C]^3
Onde:
  • é a velocidade da reação,
  • é a constante de velocidade,
  • são as concentrações dos reagentes A, B e C, respectivamente.

Passo 3

A questão pergunta como a velocidade da reação altera quando duplicamos a concentração de A. Vamos substituir v' = k (2[A])^1 [B]^2 [C]^3 por v' = 2k [A] [B]^2 [C]^3 = 2v na equação da velocidade:
Simplificando:

Resposta

Quando duplicamos a concentração de A, a velocidade da reação dobra.

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