Uma certa reação complexa é de primeira ordem em relação a A, de segunda ordem relativamente a B e de terceira ordem com relação a C. Como se altera a velocidade da reação quando duplicamos a concentração de :
c) C ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação química que depende de três substâncias: A, B e C. A ordem da reação indica como a velocidade da reação depende da concentração de cada reagente. Aqui, a reação é:
  • Primeira ordem em A: a velocidade varia proporcionalmente a .
  • Segunda ordem em B: a velocidade varia proporcionalmente a .
  • Terceira ordem em C: a velocidade varia proporcionalmente a .
Para resolver, vamos precisar lembrar como a velocidade da reação depende das concentrações dos reagentes e como mudanças nessas concentrações afetam a velocidade total.

Passo 2

A velocidade de uma reação pode ser expressa pela equação da taxa:
Velocidade = k cdot [A]^1 cdot [B]^2 cdot [C]^3
onde é a constante da reação.
Queremos saber como a velocidade muda quando duplicamos a concentração de C, ou seja, quando passa a ser .

Passo 3

Vamos substituir Nova Velocidade = k cdot [A]^1 cdot [B]^2 cdot (2[C])^3 na equação da velocidade:
(2[C])^3 = 2^3 cdot [C]^3 = 8[C]^3
Calculando :

Passo 4

Agora, substituímos de volta na equação da nova velocidade:
Nova Velocidade = k cdot [A]^1 cdot [B]^2 cdot 8[C]^3 = 8 cdot (k cdot [A]^1 cdot [B]^2 cdot [C]^3)
Perceba que é a velocidade inicial.

Passo 5

Portanto, a nova velocidade é 8 vezes a velocidade inicial da reação.

Resposta

A velocidade da reação será aumentada em 8 vezes quando a concentração de C for duplicada.

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