Úma certa reação ê ordem
relação a
relativamente a
e ordem zero com relação a F. Qual a influência da velocidade da reação se duplicarmos a concentração de:
b)
?
b)
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química que depende das concentrações de três reagentes: D, E e F. A ordem da reação em relação a D é
, em relação a E é
, e em relação a F é zero. O que queremos descobrir é como a velocidade dessa reação muda quando duplicamos a concentração de E. Para resolver isso, vamos usar os conceitos de lei de velocidade e como as mudanças nas concentrações dos reagentes afetam a velocidade da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a expressão da velocidade da reação com base nas ordens fornecidas. A lei de velocidade geral para uma reação é dada por:
Onde:
-
é a constante de velocidade, -
, , e são as concentrações dos reagentes, -
, , e são as ordens da reação em relação a D, E e F, respectivamente.
Passo 3
Substituindo as ordens fornecidas no problema:
Lembrando que qualquer coisa elevada a zero é 1, então:
Passo 4
Agora, queremos ver o que acontece com a velocidade quando a concentração de E é duplicada, ou seja,
passa a ser
. Vamos substituir isso na expressão da velocidade:
Passo 5
Vamos simplificar
. Sabemos que:
Portanto:
Resposta
Ao duplicar a concentração de E, a velocidade da reação aumenta aproximadamente 2,83 vezes.
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qual é a equação geral para essa pilha?
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