Úma certa reação ê ordem 1 / 2 em relação a D, 3 / 2 relativamente a E e ordem zero com relação a F. Qual a influência da velocidade da reação se duplicarmos a concentração de:
b) E
?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química que depende das concentrações de três reagentes: D, E e F. A ordem da reação em relação a D é , em relação a E é , e em relação a F é zero. O que queremos descobrir é como a velocidade dessa reação muda quando duplicamos a concentração de E. Para resolver isso, vamos usar os conceitos de lei de velocidade e como as mudanças nas concentrações dos reagentes afetam a velocidade da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a expressão da velocidade da reação com base nas ordens fornecidas. A lei de velocidade geral para uma reação é dada por:
Velocidade = k [D]^n [E]^m [F]^p
Onde:
  • é a constante de velocidade,
  • , , e são as concentrações dos reagentes,
  • , , e são as ordens da reação em relação a D, E e F, respectivamente.

Passo 3

Substituindo as ordens fornecidas no problema:
Velocidade = k [D]^12 [E]^32 [F]^0
Lembrando que qualquer coisa elevada a zero é 1, então:
Velocidade = k [D]^12 [E]^32

Passo 4

Agora, queremos ver o que acontece com a velocidade quando a concentração de E é duplicada, ou seja, Nova Velocidade = k [D]^12 (2[E])^32 passa a ser . Vamos substituir isso na expressão da velocidade:

Passo 5

Vamos simplificar 2^32 = raiz2^3 = raiz8 approx 2,828 . Sabemos que:
Nova Velocidade = k [D]^12 times 2,828 times [E]^32 = 2,828 times Velocidade Original
Portanto:

Resposta

Ao duplicar a concentração de E, a velocidade da reação aumenta aproximadamente 2,83 vezes.

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