Úma certa reação ê ordem 1 / 2 em relação a D, 3 / 2 relativamente a E e ordem zero com relação a F. Qual a influência da velocidade da reação se duplicarmos a concentração de:
a) D ?

Passo 1

Vamos lá! Temos uma reação química onde a velocidade depende das concentrações dos reagentes de maneiras diferentes. O enunciado diz que a reação é de ordem em relação a , em relação a e de ordem zero em relação a . Nosso objetivo aqui é descobrir como a velocidade da reação muda se duplicarmos a concentração de .

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar como a ordem da reação afeta a velocidade. A velocidade da reação ( v = k [D]^12 [E]^32 [F]^0 ) pode ser expressa pela equação de velocidade:
Aqui, é a constante de velocidade, e os expoentes mostram as ordens parciais em relação a cada reagente.

Passo 3

Como queremos ver o efeito de duplicar a concentração de , vamos chamar a concentração inicial de de e a nova concentração será .

Passo 4

Substituindo na equação de velocidade:
vnovo = k (2[D])^12 [E]^32 [F]^0

Passo 5

Simplificando (2[D])^12 = 2^12 [D]^12 = raiz2 cdot [D]^12 :

Passo 6

Então, a nova velocidade fica:
vnovo = k raiz2 cdot [D]^12 [E]^32 [F]^0 = raiz2 cdot v
Ou seja, a velocidade é multiplicada por .

Resposta

Duplicar a concentração de aumenta a velocidade da reação por um fator de .

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