Certo composto contém dois átomos do elemento A para cada 3 átomos de enxofre (massa atômica 32u). Sabendo-se que 15g do composto contêm 9,6g de enxofre, pode-se afirmar que a massa atômica do elemento A é?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a composição de um composto que tem 2 átomos do elemento A para cada 3 átomos de enxofre (S). Sabemos que 15g desse composto contêm 9,6g de enxofre. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa atômica do elemento A. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como proporção de elementos no composto, massa molar e regra de ouro.
Passo 2
Primeiro, precisamos descobrir quantos gramas correspondem aos 2 átomos do elemento A no composto. Sabemos que o total do composto é 15g e que 9,6g são de enxofre. Então, a massa do elemento A será:
Passo 3
Agora, vamos considerar a proporção dos átomos no composto: 2 átomos de A para cada 3 átomos de S. Isso significa que para cada 5 átomos no total, 2 são de A e 3 são de S.
Passo 4
Podemos expressar a massa molar do composto em termos das massas atômicas dos elementos:
Sabemos que a massa atômica do enxofre (S) é 32u.
Passo 5
Vamos chamar a massa atômica de A de $ M_A $. Substituindo na equação:
Passo 6
Agora, vamos usar as massas que temos para encontrar a massa molar do composto. Sabemos que 15g do composto contêm 5,4g de A e 9,6g de S.
Podemos encontrar a razão entre as massas e a quantidade de substância (mols):
Passo 7
Resolvendo a equação para $ M_A $:
Simplificando a fração da direita:
Multiplicando ambos os lados por $ 2M_A $:
Agora, isolando $ M_A $:
Resposta
A massa atômica do elemento A é 27 u.