Certo composto contém dois átomos do elemento A para cada 3 átomos de enxofre (massa atômica 32u). Sabendo-se que 15g do composto contêm 9,6g de enxofre, pode-se afirmar que a massa atômica do elemento A é?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a composição de um composto que tem 2 átomos do elemento A para cada 3 átomos de enxofre (S). Sabemos que 15g desse composto contêm 9,6g de enxofre. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa atômica do elemento A. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como proporção de elementos no composto, massa molar e regra de ouro.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir quantos gramas correspondem aos 2 átomos do elemento A no composto. Sabemos que o total do composto é 15g e que 9,6g são de enxofre. Então, a massa do elemento A será:
Massa de A = Massa total - Massa de S = 15g - 9,6g = 5,4g

Passo 3

Agora, vamos considerar a proporção dos átomos no composto: 2 átomos de A para cada 3 átomos de S. Isso significa que para cada 5 átomos no total, 2 são de A e 3 são de S.

Passo 4

Podemos expressar a massa molar do composto em termos das massas atômicas dos elementos:
Massa molar do composto = 2 times massa de A + 3 times massa de S
Sabemos que a massa atômica do enxofre (S) é 32u.

Passo 5

Vamos chamar a massa atômica de A de $ M_A $. Substituindo na equação:
MA
Massa molar do composto = 2MA + 3 times 32

Passo 6

Agora, vamos usar as massas que temos para encontrar a massa molar do composto. Sabemos que 15g do composto contêm 5,4g de A e 9,6g de S.
Podemos encontrar a razão entre as massas e a quantidade de substância (mols):
Massa de A2MA = Massa de S3 times 32
5,42MA = 9,696

Passo 7

Resolvendo a equação para $ M_A $:
MA
Simplificando a fração da direita:
5,42MA = 9,696
Multiplicando ambos os lados por $ 2M_A $:
5,42MA = 0,1
2MA
Agora, isolando $ M_A $:
5,4 = 0,1 times 2MA
5,4 = 0,2MA

Resposta

A massa atômica do elemento A é 27 u.

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