(CESGRANRIO) - Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o
no processo de renovação do ar de respiração, segundo a equação
. Sabendo-se que são utilizadas unidades de
absorção contendo 1.800 g de
, o volume máximo de
, medido nas CN , que cada uma delas pode absorver, é: (Dados: Massas molares em g/mol:
)
Volume molar dos gases nas
)
absorção contendo 1.800 g de
Volume molar dos gases nas
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde o óxido de lítio (
) reage com o dióxido de carbono (
) para formar carbonato de lítio (
). A matéria envolvida aqui é a estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Vamos precisar das massas molares dos compostos envolvidos e do volume molar dos gases nas CN (Condições Normais).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Sabemos que:
- Massa molar do Li = 7 g/mol
- Massa molar do O = 16 g/mol
Então,
Passo 3
Agora, vamos determinar quantas moles de
temos nos 1.800 g utilizados. Para isso, usamos a fórmula:
Então,
Passo 4
A reação química balanceada é:
Isso nos mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
. Portanto, 60 moles de
irão reagir com 60 moles de
.
Passo 5
Agora, vamos calcular o volume de
que corresponde a 60 moles nas Condições Normais. Sabemos que o volume molar dos gases nas CN é de 22,4 L/mol. Então,
Resposta
Cada unidade de absorção pode absorver no máximo 1.344 litros de
nas Condições Normais.