(CESGRANRIO) - Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração, segundo a equação Li2 O+CO2 Li2 CO3. Sabendo-se que são utilizadas unidades de
absorção contendo 1.800 g de Li2 O, o volume máximo de CO2, medido nas CN , que cada uma delas pode absorver, é: (Dados: Massas molares em g/mol: C=12 ; O=16 ; Li=7 )
Volume molar dos gases nas CN=22,4 L / mol )

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde o óxido de lítio ( Li2O) reage com o dióxido de carbono ( CO2) para formar carbonato de lítio ( Li2CO3). A matéria envolvida aqui é a estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Vamos precisar das massas molares dos compostos envolvidos e do volume molar dos gases nas CN (Condições Normais).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do Li2O. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Sabemos que:
  • Massa molar do Li = 7 g/mol
  • Massa molar do O = 16 g/mol
Então,
Molar massa de Li2O = 2 times 7 + 16 = 14 + 16 = 30 g/mol

Passo 3

Agora, vamos determinar quantas moles de Li2O temos nos 1.800 g utilizados. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mo<=s = massamassa molar ú
Então,
Mo<=s de Li2O = 1800 g30 g/mol = 60 mo<=s

Passo 4

A reação química balanceada é:
Li2O + CO2 Li2CO3
Isso nos mostra que 1 mol de Li2O reage com 1 mol de CO2. Portanto, 60 moles de Li2O irão reagir com 60 moles de CO2.

Passo 5

Agora, vamos calcular o volume de CO2 que corresponde a 60 moles nas Condições Normais. Sabemos que o volume molar dos gases nas CN é de 22,4 L/mol. Então,
Volume de CO2 = 60 mo<=s times 22,4 L/mol = 1344 L

Resposta

Cada unidade de absorção pode absorver no máximo 1.344 litros de CO2 nas Condições Normais.

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